2018-2019年高一上半年第三次月考化学试卷（湖南省茶陵县第三中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是    A. 遇湿易燃物品 B. 易燃液体 C. 氧化剂 D. 剧毒品 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在 A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是 ① 金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭 ② 实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸 ③ 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液 ④ 做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯 ⑤ 稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释 A. ①③ B. ②④⑤ C. ②④ D. ①③⑤ |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是 A. 试管 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否能通过半透膜 C. 是否具有丁达尔效应 D. 是否均一、透明、稳定 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列应用中，与胶体性质有关的是 A. 向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 B. 食盐调味 C. 十二水硫酸铝钾可以用来净水 D. 海水晒盐 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片 B. 硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维 C. 二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物 D. 硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残余物 B. 洁净的食盐水 C. 干冰 D. 白酒 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中，属于钾盐的是 A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 质量为2g B. 含氢原子数为NA C. 含氢分子数为NA D. 标准状况下体积约为22.4L |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 均为1mol的N2和CO所含分子数均为NA B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA D. 1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数） A. 10gH2 B. 2molCl2 C. 1.5NACO2 D. 22.4LO2(标况下) |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42- B. H+、NH4+、CO32－、SO42- C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、Ag+、NO3－ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列电离方程式中，正确的是 A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2- C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O3  3CO2＋2FeC. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. HNO3→NO |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应不能一步完成的是 A. O2→H2O B. SiO2→H2SiO3 C. Al→NaAlO2 D. Fe→FeCl3 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 200mL 1mol•L-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5mol•L-1AlCl3溶液 C. 100mL 0.8mol•L-1MgCl2溶液 D. 200mL 2mol•L-1KCl溶液 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 23. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A. 950 mL 76.0 g B. 500 mL 80.0 g C. 1 000 mL 80.0 g D. 1 000 mL 76.0 g |
|
| 24. 选择题 | 详细信息 |
|
将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1 |
|
| 25. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 16g CH4 B. 11.2L O2（标况） C. 9mL H2O D. 0.8mol H2SO4 |
|
| 26. 实验题 | 详细信息 |
|
I、下列可用于分离和提纯物质的方法是 （1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____ （2）分离CCl4和水的混合物_____ （3）分离溴水中的溴和水______ （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______ II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。  （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________ （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。 （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；_____________________； |
|
| 27. 填空题 | 详细信息 |
|
有下列物质：①NaHCO3；②NaHSO4；③二氧化碳；④HCl；⑤NH3；⑥熔融的氯化钠；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖；⑨铁粉；⑩氨水。 请用序号填空： （1）属于电解质的是_______________________； （2）属于非电解质的是______________________； （3）能电离出H+的是______________________； （4）能导电的是__________________________； |
|
| 28. 计算题 | 详细信息 |
|
（1）1.8g H2O中有______个氧原子 （2）标况下11.2L CH4的物质的量为______mol，质量为_________； （3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是________g； |
|
| 29. 综合题 | 详细信息 |
如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。 请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A________；F________； （2）按要求写出下列离子方程式或化学方程式 A + B :_________________________________________________； F → E：_____________________________________________________； D → G：_____________________________________________（离子方程式）； （3）检验G中所含阳离子的方法是___________________________________________； |
|
| 30. 计算题 | 详细信息 |
|
向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算： （1）Al的物质的量。 （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。 （3）在标准状况下生成H2的体积。 |
|
最近更新
