山东2019年九年级下册化学中考模拟完整试卷
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生活中随时发生着各种变化。以下变化中属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．水受热沸腾 C．酒精挥发 D．琢玉成器 |
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水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 水在通电条件下分解成氢气和氧气 |
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常见的四种金属中活动性最强的是（） A. Ag B. Zn C. Al D. Cu |
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下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ） A. 胆汁（6.8﹣7.4） B. 唾液（6.6﹣7.1） C. 血液（7.35﹣7.45 D. 胃液（0.8﹣1.5） |
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| 5. | 详细信息 |
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物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（） A. 氮气、氦气、氩气都属于稀有气体 B. 甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物 C. 金刚石、黄铜、水银都属于金属材料 D. 纯碱、烧碱、氨水都属于碱 |
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| 6. | 详细信息 |
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下列家庭小实验不能成功的是 A．用食盐水除水垢 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 |
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分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ） A. 水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀 C. 金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
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| 8. | 详细信息 |
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下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A. KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B. K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl C. NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D. KOH、CuSO4、NaCl、KNO3 |
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| 9. | 详细信息 |
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下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（） A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在干燥、疏松、透气的土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 |
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| 10. | 详细信息 |
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浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料一“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是（ ） A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性 C. 在一定条件下可以和二氧化碳反应 D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2 |
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| 11. | 详细信息 |
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下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融 |
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下列选项中方程式和分析均完全正确的是
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SO2
2H2O +O2↑
2Fe+3CO2| 13. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的的是( )
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取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g |
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| 15. | 详细信息 |
如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆 B. 保持平衡 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 |
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| 16. | 详细信息 |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. A的溶解度大于B的溶解度 B. t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 C. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 |
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| 17. | 详细信息 |
科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为： ．下列说法正确的是（ ）A. 该化学方程式中n＝1 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 |
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如表对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
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新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为： （1）煤属于_____（填“纯净物”或“混合物”） （2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式_____。 （3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填序号），理由是_____。 ①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO（NH2）2] |
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| 20. | 详细信息 |
氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下： 画出图中微粒_________，并写此反应的化学方程式为__________。 |
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请根据下图所示的实验室中实验装置图填空。 （1）完成图中标有数字的仪器的名称：①_________②_______ （2）用高锰酸钾制备氧气选择____装置，写出反应化学方程式：________。 （3）在实验室中，制取并收集二氧化碳选用装置为_____和 ____(填字母编号)，反应的化学方程式为：____________。 （4）如图是已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体，填写下表。（写一种可能）  ____________
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某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）． （1）（一）甲组同学设计如图1所示实验： （实验步骤） ①组装好如图1仪器，并检查________； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止； ⑤再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数． （2）（实验分析） ①A装置中反应的化学方程式为________． ②B装置的作用是________． ③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变） ④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________． ⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）． （3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验： ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断． A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量； B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量． ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断． A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸 ③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）． （4）（实验反思） 甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________． |
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| 23. | 详细信息 |
| 某工厂需要280g生石灰(CaO)作干燥剂，需要碳酸钙的质量是___至少需要含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)的质量是____。 | |
| 24. | 详细信息 |
| 现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。 | |
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