湖南省邵阳邵东市第一中学2020-2021年高一上半年第三次月考化学在线考试题免费练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.铝合金大量用于高铁建设 B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 C.制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金 D.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是( )A. 和中均含有22个中子 B.和的质子数不同C. 与互为同位素 D.和的性质完全相同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A.Fe3+、K+、SCN-、MnO  B.Ag+、Na+、NO 、Cl-C.Na+、Al3+、SO  、Cl- D.Ba2+、NH 、Cl-、HCO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A.碳酸钡与盐酸反应：CO  +2H+=CO2↑+H2OB.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO  +OH―= CO2↑+H2OD.铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―=AlO  +H2↑ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( ) A. 锌粉 B. 铁粉 C. 硫酸铁 D. 盐酸 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中 的物质的量浓度最大的是( )A.  溶液 B. 溶液C.  溶液 D. 溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.5.6 g铁与足量盐酸反应时，生成气体的体积是2.24 L B.1mol Na2O2中所含阴离子数目为2NA C.标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2 L，所含的分子数为0.5 NA D.标况下，22.4 LH2O所含的原子数目为3 NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质的叙述中不正确的是( ) A.铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.新制氯水可以使有色布条褪色 D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下例实验现象描述错误的是( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱； C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（ ） A.34S原子核内的中子数为16 B.1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1 C.13C和15N核内的质子数相差2 D.2H+核外电子数为2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是( ) A.Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 B.参加反应的HCl为0.2 mol C.参加反应的Mg、Al共0.2mol D.若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是________ A．酸性 B.氧化性 C．还原性 D．碱性 若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为___________mol，转移电子为___________mol。 (2)若NA为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________ ；所含质子数为________ (3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为___________ |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 (1)④是___________(用元素符号表示)。 (2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。 (3)画出⑤的原子结构示意图：___________。 (4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知  (铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。 (2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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Ⅰ. 配制250 mL0.4 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下： a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。 c.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 d.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。 e.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 f.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (1)所需称量的氢氧化钠固体的质量是___________。 (2)上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起所配制溶液浓度偏高的有___________。 A．定容时，俯视刻度线 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 Ⅱ.(4)13.6 g Fe和Fe2O3的混合物加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol/L的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
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某班几个兴趣小组做了以下实验。 I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 |
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