1. 选择题 | 详细信息 |
碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( ) ①固态时不导电,熔融状态导电 ②能溶于水,其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④ |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质全部都是强电解质的是( ) A.HF、HBr、HCl B.CH3COOH、H2S、HCN C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4 D.CaCO3、HNO3、CuCl2 |
3. 选择题 | 详细信息 |
镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关的性质是( ) A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 |
4. 选择题 | 详细信息 |
金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( ) A. 11∶8∶4 B. 3∶2∶1 C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9 |
5. 选择题 | 详细信息 |
某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被还原 D. a电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:气,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲: mol;乙: mol, mol;丙:气 达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.乙丙甲 |
7. 选择题 | 详细信息 |
反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A. 减小容器体积,平衡向右移动 B. 加入催化剂,Z的产率增大 C. 增大c(X),X的转化率增大 D. 降低温度,Y的转化率增大 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下面关于能源的分类正确的是( ) A.化石能源是可再生能源 B.核能属于不可再生能源 C.太阳能是二次能源 D.电能是一次能源 |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是( ) A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N |
10. 选择题 | 详细信息 |
元素周期表中,有非金属元素的区域为( ) A. 只有s区 B. 只有p区 C. f区、d区和ds区 D. s区和p区 |
11. 选择题 | 详细信息 |
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是( ) A.如图装置的电流方向是从C1到C2 B.C1是负极,发生的反应是2I-=I2+2e- C.K+离子向C1电极流动 D.装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓ |
12. 选择题 | 详细信息 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的水溶液因水解显碱性的是 A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COOK D.CH3COOH |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 B. H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅 |
15. 选择题 | 详细信息 |
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是( ) A.该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下,非自发进行的反应也能发生 D. 吸热反应一定不能自发进行 |
17. 选择题 | 详细信息 |
将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是() A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3 |
18. 选择题 | 详细信息 |
室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是( ) A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列不能根据元素电负性判断元素 A. 是金属还是非金属 B. 正负化合价 C. 化学键类型 D. 化合物溶解度 |
20. 选择题 | 详细信息 |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是 A.硫酸镁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.盐酸溶液 |
21. 选择题 | 详细信息 |
热方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3 kJ·mol-1表示( ) A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气,并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3kJ热量 D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量 |
22. 选择题 | 详细信息 |
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1 常温下,取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( ) A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1+0.3Q2 |
23. 选择题 | 详细信息 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( ) A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p |
25. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4 |
26. 实验题 | 详细信息 |
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。 ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。 (2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题: ①定性如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。 ②定量如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论: ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________; ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想,实验方案是________________。 |
27. 综合题 | 详细信息 |
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献. (1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表: 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__. (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示. ①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式. ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__. ③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__. ④SO42﹣的空间构型是________. |
28. 填空题 | 详细信息 |
有A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C,D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D. (1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__;D的价电子排布图为__; (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键. 则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式); 在③的分子中有__个σ键和__个π键. (3)A,C,D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物,其化学式为__,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__. |
29. 填空题 | 详细信息 |
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题: (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。____________________ (2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。 (3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。 (5)写出图中6号元素的价电子排布式:________。 (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。 |
30. 填空题 | 详细信息 |
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: (1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)。 (2)常温下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。 (4)NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。 |
31. 填空题 | 详细信息 |
(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为___________,A电极的电极反应式为_______;反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____,负极反应为___________;正极反应为_____________________________。 (3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2,正极反应式为___________,电池总反应式为_______。 |