安徽省皖北名校2020-2021年高二上期第一次联考化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：

2. 选择题	详细信息
下列关于化合物2－环己基丙烯()的说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成反应、加聚反应 C.分子式为C9H16，分子中所有原子共平面 D.难溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴

3. 选择题	详细信息
科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是 A. Z的氧化物的水化物是强酸 B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键 D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

4. 选择题	详细信息
某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有 A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种

5. 选择题	详细信息
海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（） A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

6. 选择题

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

7. 选择题	详细信息
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. a处通入氧气， b处通氢气 B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+ C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－ D. 该装置将化学能最终转化为电能

8. 选择题

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溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①Br2(g)+ H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ·mol-1
②Br2(l)+ H2(g)⇌2HBr(g) △H =-Q2 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.Q1<Q2
B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
C.相同条件下，Cl2(g)+ H2(g)⇌2HCl(g) △H >-Q1 kJ·mol-1
D.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量

9. 选择题	详细信息
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（） A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

10. 选择题

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已知反应①CO(g)＋CuO(s)

CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

11. 选择题

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80℃时，NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同

12.

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表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。

13. 填空题

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（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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