2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学题开卷有益

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下列属于碱的是 A. CO2 B. H2SO4 C. Mg(OH)2 D. NaCl

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下列图示与操作名称不对应的是 A. 升华 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

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下列属于化合反应的是 A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑

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下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

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可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠

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下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O

7.	详细信息
下列表示不正确的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式CH3CHO D. 氯化钙的电子式

8.	详细信息
下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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下列说法不正确的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

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下列实验合理的是 A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

11.	详细信息
下列说法不正确的是 A. 18O和16O是质子数相同的两种核素 B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

12.

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元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

X
		Y	Z
	Q

A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

13.	详细信息
能正确表示下列离子方程式是 A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓

14.

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已知X(g)＋3Y (g)

2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

15.	详细信息
下列说法不正确的是 A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

16.	详细信息
下列说法正确的是 A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

17.	详细信息
最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

18.

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下列说法不正确的是
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

19.	详细信息
下列说法正确的是 A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

20.	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

21.	详细信息
已知：H2O(g)=H2O(l)， △H1 C6H12O6(g)= C6H12O6(s)， △H2 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6H2O(g) +6CO2(g)， △H3 C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H2O(l) +6CO2(g)， △H4 下列说法正确的是 A. △H1<0，△H2<0，△H3<△H4 B. 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 C. -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0 D. -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0

22.

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已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是

温度/K	压强/（105Pa）
温度/K	1.01	5.07	10.1	25.3	50.7
673	99.2	99.6	99.7	99.8	99.9
723	97.5	98.9	99.2	99.5	99.6
773	93.5	96.9	97.8	98.6	99.0

A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

23.

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常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

24.

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已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25.

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通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-

26.

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通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：
(1)化合物A所含的官能团名称是_____________。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。
(4)下列说法正确的是_____________。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

27.

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已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：___________。

28.

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某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

29.

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某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

30.

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（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g）

NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H*

NH*；NH*+ H*

NH2*；NH2* + H*

NH3*
脱附：NH3*

NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温　　　　B.高温　　　　　 C.低压　　　　　 D.高压　　　　 E.催化剂
（2）标准平衡常数KΘ=

，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

31.

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某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

32.

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某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

；

请回答：
(1)下列说法正确的是____________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和

为原料制备Y(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______________。

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