河北省唐山市滦南县宋道口初中2020-2021年初三上期第二次月考化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
学习化学的目的就是为了从化学的视角来认识、解决并解释生产生活中的化学问题和现象。下列关于金属的说法中，正确的是（ ） A.篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观 B.回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染 C.常用铜作电线而不用银，是因为铜的导电性比银好 D.不锈钢常用于制医疗器械、炊具等，是因为不锈钢的抗腐蚀性好

2. 选择题	详细信息
实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中错误的是（ ） A.实验开始时，要先通入一氧化碳后加热氧化铁；实验结束时，通入一氧化碳至试管冷却 B.实验过程要对尾气进行处理，不能排放到空气中 C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石水变浑浊 D.实验原理： Fe3O4 +4CO3Fe +4CO2

3. 选择题	详细信息
通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 A. 将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B. 要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C. 将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D. 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

4. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是 A.取用少量液体 B. 过滤 C.闻气味 D.稀释浓硫酸

5. 选择题	详细信息
（3分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（　　） A．a物质的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时，b物质的溶解度为20g C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

6. 选择题	详细信息
.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则 ( ) A.晶体质量减少 B.溶质的质量分数增大 C.晶体质量不变 D.溶质的溶解度变化

7. 选择题	详细信息
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A.三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液 B.图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是乙 C.B和C烧杯中都放有25gNaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等 D.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶液质量：乙＞甲

8. 选择题	详细信息
室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(　　) A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和 C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子

9. 选择题	详细信息
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0 kg 98％的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是 ( ) A.28％的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶100 B.用1.0 kg 98％的浓硫酸可配制3.5 kg 28％的稀硫酸 C.铝制品比铁耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁弱 D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中

10. 实验探究题	详细信息
乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，图中仪器A的名称是_______，在一氧化碳充足的情况下，反应完成后为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是__________。右边导管口点燃酒精灯的目的是____________。此处尾气发生反应的化学方程式为__________________。

11. 实验探究题	详细信息
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液中，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____________（填序号） A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 D添加砝码 C调节游码 （2）用提纯得到的精盐配制了50g6%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

12. 填空题	详细信息
将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，此时天平保持平衡。向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： （1）若天平失去平衡，则指针一定偏向放___________的一边。 （2）若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_________。 （3）铁和稀盐酸反应的化学方程式是_____________。

13. 填空题	详细信息
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 （1）10°C时，乙物质的溶解度是_________。 （2）30°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序___________。 （3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是__________（选A或B），除了加浓硫酸外，还可以加_______（填一种物质化学式），也会发生这样的变化。

14. 填空题	详细信息
现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空: （1）将该饱和溶液加水稀释,不变的量有:_______________; （2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有______________。

15. 填空题	详细信息
下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： （1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。 （3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。 （4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

16. 推断题	详细信息
如图所示的是有关物质的转化关系（部分反应的生成物已省略）。已知甲、乙为组成元素相同的两种氧化物，丙为植物光合作用的产物，丁为石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）丙的化学式为__________。 （2）丁→甲的基本反应类型为_____________。 （3）若A为红棕色固体，写出乙→甲的化学方程式___________。 （4）写出甲的一条用途_____________ 。

17. 实验探究题

详细信息

在研究”铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 （实验目的）铁生锈条件的探究。 （实验内容） 取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （实验现象） 实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。 （实验思考） （1）当铁丝足量、时间足够长，实验③进入试管内的蒸馏水的体积约占反应前试管中空气体积的__________。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）通过对比实验___________，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是____________。 （实验结论） 铁生锈实际上是铁与空气中的___________ (填名称)发生反应的结果。 （拓展应用） （1）菜刀用完后要擦干存放，理由是________。 （2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的锈蚀外，你还有什么合理的建议？__________ (答一点即可)

18. 计算题	详细信息
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求： （1）生成的氢气的质量是 g （2）黄铜中铜的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）