山东省德州市夏津第一中学2020届高三10月月考化学试卷

1. 选择题

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

2. 选择题	详细信息
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7 B.非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C.同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D.混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

3. 选择题	详细信息
解释下列事实的方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－ C.用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－＝2Al(OH)3↓＋3H2↑ D.工业上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

4. 选择题	详细信息
工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是 A.工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉 C.工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂 D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

5. 选择题	详细信息
铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是 A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

6. 选择题

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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

7. 选择题

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能用如图装置制取、收集下述纯净气体的是

	气体	a	b	c
A	NO	稀硝酸	铜片	蒸馏水
B	O2	H2O2	MnO2	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸
D	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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下列叙述和解释正确的是

选项	叙述	原因或解释
A	SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色	SO2具有漂白作用
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	过滤时应用玻璃棒引流和搅拌	防止滤液溅出和缩短过滤时间
D	浓硝酸应保存在棕色瓶中	浓硝酸易挥发

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1 B.相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子 C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D.常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

10. 选择题

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三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A.原子半径：N＞F
B.在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C.若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D.在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

11. 选择题

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将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba(NO3)2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

12. 选择题	详细信息
将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 A. 无沉淀生成 B. 肯定没有BaSO3生成 C. 得到的沉淀是纯净物 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

13. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

14. 选择题	详细信息
FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 A.H2S B.S C.FeS D.FeSO4

15. 选择题	详细信息
在离子浓度都为0.1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是 A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+ B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2 C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3- D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-

16. 选择题

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下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

A.A B.B C.C D.D

17. 实验题

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下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

（2）若用上述装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（3）制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL（精确到0.1 mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

18. 实验题

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有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

19. 实验题

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铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a_________________
（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________________。
（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意_________________。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为___________________________。
（2）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：__________________________________。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在______________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

20. 实验题

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 _______________________
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） _________________________
（4）装置B中冷水浴的作用为；_________装置C的名称为 ______________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________
（5）在虚线框中尾气吸收装置E所用试剂为____________________________
（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______________________________________________________

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