高二下期期末考试化学免费试卷完整版（2019-2020年黑龙江省齐齐哈尔市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是（ ） A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检查仪器是否漏水并烘干 B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D.分液操作分离下层液体时，分液漏斗尖端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（ ） ①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合水溶液；⑤一定条件下可以发生聚沉现象；⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑥ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24LCCl4中共价键数目为0.4NA B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C.常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个氧原子 D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 A. 溶质的质量分数ω=  ×100%B. 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1 C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+) D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B.金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C.食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分碳酸钙)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH  +OH-=NH3↑+H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，将1.4molI2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO 的物质的量之比是1：2。下列说法错误的是（ ）A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B.该反应中，KIO和KIO3是氧化产物 C.该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：11 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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某学生需要用烧碱固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器： ①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平(带砝码)。 请回答下列问题： （1）用托盘天平称量时，需要称取NaOH固体___g。 （2）配制过程中，用到的仪器有___(填序号)，还缺少的玻璃仪器有___(填仪器名称)。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)____。 A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。 （5）若出现如下情况，能引起所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。 ①用已经生锈的砝码称量NaOH固体 ②实验前容量瓶内有少量蒸馏水 ③配制过程中，没有用蒸馏水洗涤 ④定容时俯视刻度线 ⑤移液前没有冷却至室温 ⑥在烧杯中溶解时，溅出少量溶液 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||||
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
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| 10. 填空题 | 详细信息 |
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2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。 （1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。 （2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。 （3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。 A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe=3FeCl2 C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO +___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。 （2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。 （3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。 ①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。 ②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（ ） A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B.该元素原子核外有8种能量不同的电子 C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价电子排布式为3d104s24p4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ） A.离子半径：Ca2+>Cl->S2 B.电负性：O＞S＞Mg C.第一电离能：O>N>C D.热稳定性：H2S>H2O>CH4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象与氢键有关的是（ ） ①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③AsH3的熔沸点高于PH3 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A.H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B.COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C.BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° D.PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B.图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积 C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D.图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列晶体性质的比较中，正确的是（ ） A.熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 B.熔沸点：生铁＞纯铁＞钠 C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下面有关分子性质和晶体结构的叙述中，错误的是（ ） A.  分子中含有2个手性碳原子B.无机含氧酸可以用(HO)mROn表示，n值越大，则该含氧酸的酸性越强 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有6个 D.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（ ） A.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 B.XZ2、W2Z2只有共价键 C.M2Z2是一种含有非极性键的极性分子 D.在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长 |
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| 20. | 详细信息 |
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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 ①基态Co原子核外价电子排布图为___； ②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。 （2）[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO  互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：  这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。 （4）①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na2O，原因是___。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为___g·cm−3。  |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A.按系统命名法，化合物的名称为2，4—二甲基己烷 B.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C.苯酚、水杨酸(  )和苯甲酸都是同系物D.2－甲基－2－丁烯不存在顺反异构 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为的烃，下列说法正确的是（ ） A.分子中最多有22个原子处于同一平面上 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C.分子中所有碳原子一定处于同一平面上 D.分子中所有原子可能处于同一平面上 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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现有甲酸、甲酸甲酯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯六种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是（ ） A.新制的Cu(OH)2悬浊液 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl3溶液 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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以下实验： ①将无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色可证明有乙烯生成 ②将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色可证明有乙炔生成 ③实验室中将苯和浓溴水混合，再加入FeBr3来制备溴苯 ④为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色； ⑤为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜； 其中可能失败或者无法证明实验结论的是（ ） A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③⑤ |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法错误的是（ ） A.X能与糠醛(  )发生缩聚反应B.1molX最多能与9mol氢气反应 C.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗2molNaOH D.1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的有（ ） ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种新型化合物燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程都是发生了化学变化 ⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 ⑥除去苯中混入的少量甲苯，可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液（ ） A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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从香荚兰豆中提取的一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，同时能与NaHCO3反应产生气体。则符合条件的同分异构体有（ ） A.13种 B.12种 C.11种 D.10种 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，下列有机物中能用于合成丁腈橡胶的单体有（ ） ①CH3—CH=CH—CH3②CH3—CH=CH2③CH2=CH—CH=CH2④CH3C  CCH3⑤CH2=CH—CN⑥CH3—CH=CH—CNA.④⑤ B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥ |
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| 29. | 详细信息 |
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示： 已知：①C的结构简式为  ②A与D、B与E、I与F互为同分异构体； ③加热条件下将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀生成； 根据以上信息，回答下列问题： （1）有机物I含有的官能团名称为___，有机物E的化学名称为___。 （2）有机物D的结构简式为___，有机物H的分子式为___。 （3）反应①～⑨中属于取代反应的是___。 （4）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式___。 （5）化合物G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，且能发生水解反应的所有同分异构体有___种(不含立体异构)。请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式___。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②其核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为1：2：2：3 |
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