海口第四中学高一化学2019年下半期期末考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间 D. “地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 矿物油也可以发生皂化反应 B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应 C. 环己烯与苯可用溴水鉴别 D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示错误的是 A. 中子数为34，质子数为29的铜原子： B. 羟基的电子式： C. 聚乙烯的单体是：―CH2―CH2― D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2

4. 选择题	详细信息
工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2; (II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O 下列有关判断正确的是 A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

5. 选择题	详细信息
有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

6. 选择题	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

7. 选择题	详细信息
下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，每生成2.24LO 2，转移的电子数一定为0.4NA B. 常温下，7.8g苯中所含C—H键数目为0.6NA C. 常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9NA D. 25℃时，1.0L0.1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有的OH−数目为0.1NA

9. 选择题	详细信息
高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe C. 反应中每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

10. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

11. 选择题	详细信息
从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是 A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-溶液 C. 从下端放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯

12. 选择题	详细信息
下列有关热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

13. 选择题	详细信息
实验室可用如图所示装置实现路线图中的部分转化： 下列叙述正确的是 A. 乙醇在铜网表面被还原 B. 甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用 C. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

14. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口 B. 蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体 C. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

15. 综合题	详细信息
短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。 回答下列问题： （1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。 （2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。 （3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。 （4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。 （5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

16. 推断题	详细信息
以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下： 回答下列问题： （1）A的名称是_________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。 （4）B→A的化学方程式为_________。 （5）写出E发生加聚反应方裎式_________。

17. 综合题	详细信息
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。 （2）已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

18. 综合题	详细信息
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是______。 A.发生了盐分解反应 B.发生了水分解反应 C.由于浓度差产生放热 D.盐的溶解度增大 （2）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_______。 （3）从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。 ①反应Ⅱ的离子方程式为_________。 ②从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_____。

19. 综合题

详细信息

用“>”“<”或“＝”填空： (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。 (3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 (4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。 (5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量_______________57．3 kJ。 (6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

20. 综合题	详细信息
已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。请回答下列问题： （1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。 （2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。 （3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。 （4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子” 或“共价”)化合物。