2019（专题7 本专题达标检测-高中化学必修第二册苏教版）

1. 选择题	详细信息
2018年8月7日，PLOS Biology在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导，固氮通常指将氮元素从游离态转化为化合态的过程。下列变化属于固氮的是 A.NH3→NO B.N2 → NH3 C.NO →NO2 D.NO2→HNO3

2. 选择题

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光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是

A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性
B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质
C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生
D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾

3. 选择题

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化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )
A.近期，全球爆发了新型冠状病毒肺炎，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢等进行病毒的杀灭
B.汽车的排气管上装有催化转化器有望使有毒的CO和NO反应生成

和

C.燃烧化石燃料排放的废气中含大量

，造成大气污染，从而使雨水

D.应积极推广太阳能、风能、地热能等，减少化石燃料的使用

4. 选择题

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中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

5. 选择题	详细信息
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气

6. 选择题	详细信息
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的 ( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

7. 选择题	详细信息
关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线ⅠⅡ Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 D.上述所有反应都是氧化还原反应

8. 选择题	详细信息
氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（） A.浓氨水具有挥发性 B.浓氨水中含有NH3•H2O C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

9. 选择题	详细信息
N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( ) A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO B. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 C. N2O只有氧化性，无还原性 D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

10. 选择题	详细信息
绿水青山是习.平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是 A.固体1中主要含有、 B.X可以是空气，且需过量 C.处理含废水时，发生的反应： D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

11. 选择题

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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	NH3 的水溶液可以导电	NH3是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	浓硝酸久置发黄	硝酸不稳定
D	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有脱水性

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.用酒精喷灯加热生成CaO B.实验室加热固体制备 C.和过量氨水反应生成 D.Na在空气中燃烧制取

13. 选择题	详细信息
汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是( ) A.汽车尾气中含氨氧化物，是雾羅成因之一 B.该过程中是生成物 C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化催化剂 D.该过程中会发生反应：

14. 选择题

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废水中的氨氮(

、

)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：

②化学沉淀法：向废水中加入含

、

的溶液，生成

沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是( )
A.含氨氮的废水直接大量排放。对水体的影响不大
B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C.步骤a发生反应：

D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

15. 选择题	详细信息
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

16. 实验题

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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。

17. 综合题

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已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）

i．根据上图得知_______（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

18. 推断题

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

19. 综合题

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亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。
(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。