2019届初三下期中考一模化学题开卷有益（广东省广州市花都区）
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10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ） A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空 |
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2019年1月7日，特斯拉在上海的超级工厂开始动工，计划在2020年实现大规模生产。以下汽车配件中，属于合成材料的是（ ） A. 牛皮座椅 B. 挡风玻璃 C. 塑料灯罩 D. 钢质骨架 |
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下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ） A. HNO3、Na2CO3、BaSO4 B. Na2SO4、KOH、NaCl C. H2CO3、Ca（OH）2、MgO D. H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 |
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下列关于空气的说法中，错误的是（ ） A. 空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好 B. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” C. 空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧 D. 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1% |
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如图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A. ①图表示原子，其中x的值9 B. 化学性质相似的原子是②④ C. 具有稳定结构的原子是② D. 属于同种元素的粒子是③④ |
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如图所示实验操作，正确的是（ ） A.  测溶液pH B.  过滤C.  稀释浓硫酸 D.  量取9.3mL液体 |
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青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”﹣﹣甲基苯丙胺（C10H15N）具有强烈的兴奋和致幻效果。下列关于“冰毒”的叙述正确的是（ ） A. 甲基苯丙胺属于有机物 B. 甲基苯丙胺分子的相对分子质量为149 g C. 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数约为4.1% D. 甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比为10：15：1 |
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燃烧和火火的知识与我们的生活密切相关，下列认识错误的是（ ） A. 氢气是理想的清洁燃料 B. 在加油站内可以随意接打手机 C. 调大燃气灶空气进气孔，使天然气充分燃烧 D. 火场逃生时在有烟雾的地方用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进逃离火场 |
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下列说法正确的是（ ） A. 生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化 B. 将化肥氯化铵和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，可提高肥效 C. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 配制50克5%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，配得的溶液的溶质质量分数偏小 |
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下列应用和相应的原理(用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A. 金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4A1 + 3O2 =2A12O3 氧化反应 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症 A1(OH)3 +3HCl=A1Cl3 +H2O 复分解反应 C. 比较铜和银的活动性强弱 Cu +2AgCl = CuCl2 +2Ag 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 Fe2O3 +6HC1=2FeCl3 +3H2O 复分解反应 |
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下列有关实验现象或事实叙述错误的是（ ） A. 切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻划，铜片上留有划痕 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生白烟 |
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下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ） A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. AgCl |
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下列实验设计与结论对应关系正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D |
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已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息 （1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 （2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ）  A. 曲线Y代表丙 B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 |
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某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是( ) A. 葡萄 B. 牛奶 C. 苹果 D. 玉米粥 |
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下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
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下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ） A. 用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C. 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末 D. 用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液 |
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推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ） A. NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应 B. 分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质 C. 温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大 D. 盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 |
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下列除去杂质所用的试剂和方法，正确的是（ ）
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请用化学用语填空： （1）两个铁离子_____。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （3）最简单的有机物_____。 （4）空气中含量最多的气体_____。 |
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某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理 （1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
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如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究 （1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈_____色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选） A Ca（OH）2 B 锌粒 C 碳酸钠 D 紫色石蕊溶液 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”） （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”） （4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____； （5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。 |
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以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图： （1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。 （2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。 （3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。 设计实验证明猜想。
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过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，特别是鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，在容器内满足下列条件才能保持鱼存活：充足的氧气；及时除去鱼呼出的CO2，容器中的水要呈弱碱性。加入过氧化钙后，就可以解决这些问题。 （1）过氧化钙（CaO2）中的氧元素的化合价为_____。 （2）过氧化钙的供氧原理是过氧化钙可以与水反应生成氧气和氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____。 （3）小明想在实验室用过氧化钙固体与水反应制取氧气。实验过程中发现过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速咸缓”，原因可能是_____。 （4）如图是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图  ①操作a、b、c的名称都为_____。 ②从滤液C中可回收的副产品的化学式为_____，属于_____肥。 ③写出反应①的化学方程式_____。 ④反应②是在低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，该反应的化学方程式为_____，基本反类型是_____。 ⑤在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙，如果不考虑过程中的损耗可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_____（结果保留一位小数） |
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实验室有如图所示装置，回答下列问题。 （1）填写仪器名称：Y_____；X_____。 （2）检查装置A气密性的操作和现象是：先_____，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度不变，说明气密性良好。 （3）B是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是_____。 |
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实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器： (1)请写出图中②的仪器名称：___。 (2)利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是___(填序号)，药品是___。检验二氧化碳气体的方法是___(用化学方程式表示)。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是___。 (3)若补充一种仪器___(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是___。 |
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某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号） A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。 A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠 |
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进行如下微型实验，研究物质的性质。 （1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。 （2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。 （3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。 （4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。 |
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