云南2018年高一化学上学期期中考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( ) A. 青铜 B. 金刚砂(SiC) C. 硬铝 D. 生铁

2. 选择题	详细信息
以下电离方程式错误的是 A. MgCl2＝Mg2++2Cl－ B. Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42- C. NaHCO3＝Na++H++CO32- D. KHSO4＝K++H++SO42-

3. 选择题	详细信息
同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的 A. 体积 B. 原子个数 C. 质量 D. 电子数

4. 选择题	详细信息
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

5. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　) A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂 C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

6. 选择题	详细信息
下列鉴别物质的方法能达到目的是 A. 用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 B. 用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 C. 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液 D. 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液

7. 选择题	详细信息
工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　) A. SO2在反应中被氧化 B. NaClO3在反应中失去电子 C. H2SO4在反应中作氧化剂 D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

8. 选择题	详细信息
铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　) A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的有 A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1 B. 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA C. 标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L D. 16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子

10. 选择题	详细信息
0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　) A. 氧化产物为0.1 mol B. 还原产物为0.1 mol C. 氧化产物和还原产物共0.2 mol D. 氧化产物为0.2 mol

11. 选择题	详细信息
在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是 A. 稀硫酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸

12. 选择题	详细信息
对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

13. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个 C. 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子 D. 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L

14. 选择题	详细信息
下列微粒中，没有氧化性的是 A. Cl－ B. H＋ C. Cl2 D. HClO

15. 选择题	详细信息
实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　) A. 950 mL　76.0 g B. 500 mL　80.0 g C. 1 000 mL　80.0 g D. 1 000 mL　76.0 g

16. 选择题	详细信息
等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会 A. 左端上翘 B. 右端上翘 C. 仍然平衡 D. 无法判断

17. 选择题	详细信息
200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为 A. 5 B. 6 C. 9 D. 10

18. 选择题	详细信息
11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是 A. 铜 B. 铝 C. 锌 D. 碳

19. 选择题	详细信息
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

20. 选择题	详细信息
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( ) A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应

21. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NA B. 1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA C. 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 L D. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

22. 选择题	详细信息
下列关于合金的叙述中正确的是 ①合金具有金属特性 ②合金中的元素以单质形式存在 ③合金中不一定含有金属 ④合金中一定不含有非金属 ⑤合金属于金属材料 ⑥钢是含杂质较少的铁合金 ⑦合金一定是混合物 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑥⑦

23. 选择题	详细信息
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是 A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

24. 选择题	详细信息
在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　) A. 质量为14 g B. 物质的量为7 mol C. 体积为22.4 L D. 物质的量为14 mol

25. 选择题	详细信息
以下物质之间的转化不能一步实现的是(　　) A. 酸→碱 B. 有机物→无机物 C. 金属单质→非金属单质 D. 盐→氧化物

26. 选择题	详细信息
下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　) A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

27. 选择题	详细信息
下列物品主要由金属材料制造的是(　　) A. B. C. D.

28. 实验题

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碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式______________。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。 A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯 （4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。 （5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

29. 实验题	详细信息
某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题： （1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。 A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液 （2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。 A．甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 B．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。

30. 实验题	详细信息
根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题： （1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。 （2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。 （3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。 （4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

31. 实验题

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下： (1)提出问题 这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？ (2)查阅资料 ①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。 (3)实验验证 ①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。 ②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。 A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．用盐酸酸化的氯化钡溶液 ③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。 (4)含量测定 ①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。 ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。 ③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。 ④称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。 (5)总结反思 对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

32. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。 (3)D的作用是__________________________________。 (4)E中的实验现象是____________________________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

33. 实验题	详细信息
为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。 （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。 （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。