1. 选择题 | 详细信息 |
“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是 A.制造毛笔时,将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性 B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭,故水墨字画能较长久地保存 C.宣纸的主要成分是碳纤维,其制造工艺促进了我国造纸术的发展 D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为: |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关有机化合物的说法中,正确的是 A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D.在的催化作用下,苯可与溴水发生取代反应 |
3. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是 A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为 B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2 C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰 D.反应后冷却,瓶中析出的晶体主要是纯碱 |
4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物的溶液,浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是
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5. 选择题 | 详细信息 |
如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中,错误的是 A.在H2O分子中,H或O原子均完全不带电荷 B.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序 C.Na+、Cl在水中是以水合离子的形式存在 D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键 |
6. 选择题 | 详细信息 |
拉曼光谱证实,AlO2-在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入1mol/L盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是 A.CO32-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存 B.d线表示的反应为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O C.原固体混合物中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 D.V1=150mL,V2=300mL;M点生成的CO2为0.05mol |
7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下,电解液K再生的装置如图所示,其中电解液的pH随变化的关系见下表,下列对此判断正确的是
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8. 实验题 | 详细信息 | ||||||
碘酸钾()是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度: 其中制取碘酸()的实验装置见图,有关物质的性质列于表中
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9. | 详细信息 |
在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主要成分为,另有少量Pb、和等)为原料制备的一种工艺流程如图所示: 已知:i.常温下,单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。 ii.铅盐中,(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水,难溶于水。 请回答下列问题: (1)“酸溶”时,Pb和PbO2转化为可溶性Pb2+盐,则“酸溶”时所用的强酸X为____;此条件下的氧化性:X___PbO2(选填“>”或“<”) (2)用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀,以达到“除钙”的目的,其原理是_____________。 (3)(CH3COO)2Pb属于__________(选填“强电解质”或“弱电解质”);“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外,所含钠盐主要还有___________(填化学式) (4)“析铅”反应的离子方程式为____________________。 (5)从环境保护的角度分析,该工艺流程可能存在的缺点是_______________(任写一条) (6)铅蓄电池中的电解液是H2SO4,放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为___;充电时当电极上通过1mol电子,阳极的质量减少__________g。 |
10. 综合题 | 详细信息 |
运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 (1)一氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂,水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质: ①NH2Cl中Cl元素的化合价为_____________。 ②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。 (2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则: ①常温常压下,质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者多________kJ。 ②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=___________________. (3)在一定条件下,向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-xkJ/mol x>0)。在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示: ①催化效果最佳的是催化剂__________(选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);b点v(正)___v(逆)(选填“>”、“<”或“=”) ②此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_____________ (4)常温下,H2CO3的电离常数为:Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液中: ①下列有关离子浓度的关系式中,不正确的是_____(填序号) A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1 ②=________(结果保留三位有效数字)。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料,应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题: (1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与Zn相同的元素有___________种 (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B(选填“>或“<”);第一电离能N>O,原因是__________________________________________。 (3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。 ①的空间构型为_____________,其中硫原子采用____________杂化。 ②与互为等电子体的分子的化学式为_________________(任写一种即可) (4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。 ②该化合物的化学式为_________________________________。 ③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m,阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为__________________g/cm3(列式即可) |
12. 推断题 | 详细信息 |
一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示: 请回答下列问题 (1)F分子中官能团的名称为______________;B分子中处于同一平面的原子最多有____个 (2)反应⑥的条件为_______________;反应⑧的类型为_______________________。 (3)反应⑦除生成H外,另生成一种有机物的结构简式为_______________________。 (4)反应①的化学方程式为_______________________。 (5)符合下列条件的G的同分异构体有_____________种 Ⅰ.苯环上有且仅有四个取代基; Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种; Ⅲ.能发生银镜反应。 其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为______________(只写一种即可)。 (6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线,设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选):_______________。 |