河北2018年高三化学上学期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题

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糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是
A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

2. 选择题	详细信息
十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B. “PX”的分子式为C8H10 C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

3. 选择题	详细信息
下列电离方程式或离子方程式正确的是 A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－ B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+ C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－ D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

4. 选择题	详细信息
向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（） A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液 C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO4

5. 选择题	详细信息
某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A. 0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1 C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1 D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

6. 选择题	详细信息
能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是 (1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体 A. (4) B. (1) (4) (6) C. (1) (3) (6) D. (4) (6)

7. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈酸性的是 A. pH＝6的溶液 B. 能与金属Al反应放出H2的溶液 C. 遇酚酞显无色的溶液 D. c(H＋)＞c(OH－)的溶液

8. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ

9. 选择题	详细信息
下列示意图中，正确的是 A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 图②表示稀醋酸加水稀释 C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应 D. 图④表示加热纯碱溶液

10. 选择题	详细信息
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸中加水后，溶液的pH升高 B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 D. 0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

11. 选择题	详细信息
下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－ B. 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋ C. 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋ D. 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

12. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小 B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－水解程度变大，故溶液的pH增大 D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

13. 选择题	详细信息
化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

14. 选择题	详细信息
甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是 A. 甲分子苯环上的一氯代物有两种 B. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应 C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面 D. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应

15. 选择题	详细信息
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（） A. Y代表盐酸与镁条的反应 B. a点时反应Y消耗镁条的量少 C. b点表示此时两溶液pH相等 D. c点表示此时反应结束

16. 选择题	详细信息
已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C. 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L D. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

17. 选择题

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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10－8
H2CO3	K1=4.4×10－7
H2CO3	K2=4.7×10－11

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

18. 选择题

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下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）
A. 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B. 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡

19. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

20. 选择题

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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

21. 选择题	详细信息
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大 B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小 C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

22. 选择题

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是

ＣｕＳ↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

23. 选择题	详细信息
苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

24. 选择题	详细信息
化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为加成反应

25. 选择题	详细信息
工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是 A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同 C. 一氯甲苯的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应

26. 选择题	详细信息
四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是 A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D. 丁为醋酸分子的比例模型

27. 选择题	详细信息
（题文）下列有机物说法不正确的是（） A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷 B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种 C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面 D. 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

28. 选择题	详细信息
阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5 B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应 C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰 D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

29. 选择题

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下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

30. 填空题

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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

31. 综合题

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我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

32. 推断题

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有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）

分子中可能共面的原子最多有________个；
（2）物质A的名称是__________________________________；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；
（4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：______________________________________________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为

和______________________________。

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