2018年至2019年高二上半期10月月考化学专题训练（四川省德阳市第五中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于化学键的说法正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各项中表达正确的是（ ） A. 硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B. N2的结构式： :N≡N: C. NaCl的电子式：  D. CO2的分子模型示意图：  |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是 A. 常温常压下，31g白磷（P4）含有的原子数目为4NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18NA D. 0.2 mol H2和0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4NA |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>① |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 D. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列基态原子的电子排布图中，正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y B. 气态氢化物的稳定性：Z > M C. 简单阳离子的氧化性：Y > X D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
关于氢键，下列说法正确的是 A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B. 冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键 C. 分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高 D. 测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定是实验操作不当引起的 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是
|
|||||||||||||||||||||
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中正确的是 A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C. NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 反应后溶液的酸性明显增强 B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C. 该反应的还原剂是Cl－ D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2 C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
|
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。 （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。 （3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；  |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为___________________。 （2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。 （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。 （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。 |
|
| 17. 实验题 | 详细信息 |
|
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质． （1）从海水中提取镁的流程如下图所示：  反应①的离子方程式为_______________________________________________ 反应②的化学方程式为_______________________________________________ （2）海水提取溴流程：  该流程中涉及发生反应的离子方程式：①_______________________②________________________ 该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_______________________________________ |
|
| 18. 综合题 | 详细信息 |
|
合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 （1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H2＋CO2  ________ ＋2H2O。（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________。 （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。 （4）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )  CH3OH(g)+H2O(g)。①能判断该反应已达化学反应限度标志的是______________ （填字母）。 a．CO2百分含量保持不变 b．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．容器中混合气体的质量保持不变 ②现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=______ mol/（L • min），容器中起始的压强与平衡时的压强之比为___________。  |
|
| 19. 实验题 | 详细信息 |
为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。 （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。 （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。 （5）装置D的作用是_________ ___________________________________。 |
|
最近更新
