黑龙江省大庆中学2020-2021年高二上册期末考试化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B.盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变 D.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，t1时刻下列条件的改变对其反应速率的影响正确的是 A.增大C的质量，导致反应速率加快 B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应速率加快 C.温度升高，反应速率会明显加快 D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大，反应速率不变 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A.该反应任何温度下都不能自发进行 B.该反应是一个熵增加的反应 C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.焊接废旧钢材前，用NH4Cl溶液除铁锈 B.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净化水 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.锌与稀硫酸反应，加入少许硫酸铜溶液化学反应速率加快 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O B.防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极 C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D.方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式的相关分析中，正确的是 A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 C.稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应mA(气)+nB(固)⇌rC(气)+qD(气)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A.温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂，D的物质的量分数增加 C.化学方程式系数m+n＜r＋q D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A.3mol·L-1 B.2mol·L-1 C.4mol·L-1 D.1mol·L-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，将物质的量浓度均为0.1 mol/L的氢氧化钡溶液与盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7) A.12.7 B.2.0 C.7.0 D.12.3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋ B.污水中的阴离子向石墨电极移动 C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO  -8e-=5CO2＋2H2OD.为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A.温度：T1＞T2 B.a点的Ksp大于b点的Ksp C.向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动 D.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于常温下溶液的说法正确的是 A.0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B.已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)＜c(CH3COO-) D.0.02mol/L氨水和0.01mol/L氨水中的c(NH  )之比小于2：1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 下列说法错误的是( ) A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH+3OH-+2e-=HCO  +2H2OB.放电过程中需补充的物质A为H2SO4 C.放电时K+通过半透膜移向右侧 D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO +2H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.A点的反应速率小于C点的反应速率 B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C.由状态B到状态A，可以用降温的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ） A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜 D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c% |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+  O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1 ③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 (2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。 (3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。 (4)根据下图写出热化学方程式___________。  (5)加入催化剂该反应的反应热  H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题： |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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Ⅰ、(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入___________，调节pH=4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。 (2)由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。 Ⅱ、为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 做了三组平行实验，数据记录如表：
(3)写出滴定过程中反应的离子方程式：___________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题  (1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”) (2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______ 。 (3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 (4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ (5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。  ①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。 ②SO32-放电的电极反应式为______。 |
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