宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2020届高三上半期期中考试化学考题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl－为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C. NH4+被ClO－氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子 B. 气体A的化学式是CO C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是 （ ） A.相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B.若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 C.生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能 D.纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是 ( )  A.海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是石灰乳作为沉淀剂 B.流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2 C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化 D.流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCl2溶液、NaOH |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
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| 12. 实验题 | 详细信息 |
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下列有关实验的描述正确的是（ ） A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解 B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高 C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低 D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA B. 1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NA C. 100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA D. 7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于离子反应的叙述正确的是 A. pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存 B. 在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存 C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述正确的是 A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) A.A B.B C.C D.D |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验装置不能达到实验目的的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是 A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32- |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2- |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D. NaN3是只含有离子键的离子化合物 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
已知2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ）A. 6.36g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空: (1)上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。 (2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。 (3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。 (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。 Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：  （1）A的化学式为_________。 （2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。 Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：  （1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________ （2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。 （3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。 (2)反应②的化学方程式是____________。 (3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。 (5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：  ①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。 ②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。 ③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________； (6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
为验证氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）： Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。 Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 回答下列问题： （1）过程Ⅰ的目的是________。 （2）棉花中浸润的溶液为________，作用是_____________。 （3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是____，用_____，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____。 （4）能说明氧化性Fe3＋>SO2的离子方程式是________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。  |
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