高二下期期末考试化学题免费试卷在线检测（2019-2020年辽宁省本溪满族自治县高级中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片 C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

2. 选择题	详细信息
海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个

3. 选择题	详细信息
下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 清洗内壁镀银的试管 先用稀盐酸洗，再用水清洗 B 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 加入过量Cu粉，充分反应后过滤 C 制取并纯化SO2 向Na2SO3固体中加入70%H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸 D 检验试样中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
用CCl4萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是 A.可用植物油代替CCl4作萃取剂 B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗 C.用CCl4萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层 D.振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，18gH2O中含有的原子数为3NA B.1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为NA D.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA

6. 选择题	详细信息
下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaA1O2 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

7. 选择题	详细信息
下列操作或叙述正确的是 A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容 B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2 C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

8. 选择题	详细信息
纳米二硫化钼(MoS2难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是 A.分散质的直径为1nm~100nm B.激光笔照射时，有一条光亮的通路 C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D.澄清透明、均一稳定的混合物

9. 选择题	详细信息
下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+ B.向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

10. 选择题	详细信息
若x gC3H6中含有的氢原子数为y，则w g CO中的分子数为 A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 A.C18属于一种新型化合物 B.C18与C60的摩尔质量相等 C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1 D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1

12. 选择题	详细信息
将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1FeCl3溶液中，完全反应后(假设溶液的体积不变)，下列结论不正确的是 A.溶液中n(Fe2+)为0.3mol B.向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 C.铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl-)基本不变 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

13. 选择题	详细信息
某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A.沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B.滤液b中Na+的物质的量为0.08mol C.气体d在标准状况下的体积为224mL D.原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

14. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.小苏打溶液中加入醋酸：HCO+H+=CO2+H2O↑ B.铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH-+H2O=AlO+H2↑ D.0.1mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO+4H+=Al3++2H2O

15. 选择题	详细信息
工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是 A.Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3 C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4 D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA

16. 选择题	详细信息
一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A.a增大，K不变 B.a不变，K增大 C.a增大，K增大 D.a不变，K不变

17. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1

18. 选择题	详细信息
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、 B.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN- C.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

19. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D.在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

20. 选择题	详细信息
下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 A.A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C.a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2O D.如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

21. 计算题

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铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验： I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。 II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份： ①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。 ②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示： ③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g 回答下列问题： (1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。 (2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。 (3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。 (4)铁铵矾的化学式为 ____________________。

22.	详细信息
四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。 (2)“碱化”时反应离子方程式为______。 (3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。 (4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。 (5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。 (6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。

23.

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亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示： 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。 (2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。 (3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。 (4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。 (5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH3+H2O2 +2H2O ① 1mol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。 ②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。 (6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。

24.	详细信息
吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示： 回答下列问题： (1)A 的名称____________，E中的官能团名称为_______________。 (2)C的结构简式为 _____________，D→ F的反应反应类型为___________ 。 (3)F+G →H 的化学方程式为_______。 (4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。 (5)参照上述合成路线，写出以和CH3NH2为原料合成 路线：__________________________________________________ (无机试剂任选)。