1. | 详细信息 |
认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列属于化学变化的一项是( ) A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁铁磨针 |
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下列所贴的警示标识与存放的物质相符的是( ) A. 二氧化碳 B. 浓硫酸 C. 氮气 D. 氢氧化钠固体 |
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下列属于分解反应的是 A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2 D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 |
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豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:C6H13NO2 ) 。下列有关亮氨酸的说法错误的是( ) A.由四种元素组成 B.一个分子由22个原子构成 C.一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D.属于化合物 |
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正确的实验操作是科学探究成功的基础,下列实验基本操作正确的是 A. A B. B C. C D. D |
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分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 液氢、水、生铁 B. 水银、氯酸钾、石灰水 C. 金刚石、干冰、冰水混合物 D. 石墨、生石灰、纯碱 |
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实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是玻璃中的 SiO2 能与NaOH反应,生成有粘性的Na2SiO3,会粘住瓶塞,Na2SiO3 中Si的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +4 D. +6 |
8. | 详细信息 |
黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A. 食盐水(pH≈7 ) B. 牙膏(pH≈9) C. 肥皂(pH≈10 ) D. 米醋(pH≈3) |
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下图是四种微粒的结构示意图,有关说法正确的是( ) A.③④属于同种元素 B.②③属于稀有气体 C.①表示阳离子 D.④在反应中容易得到电子 |
10. | 详细信息 |
“朝核危机”引起全球瞩目,铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术.如图是铀元素在元素周期表中的信息图,从中可以获得的信息是 A.该元素属于非金属元素 B.该元素的原子序数为238 C.一个铀原子的核内有92个质子 D.该元素的相对原子质量为92 |
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对下图所示实验现象进行分析得出的结论中,错误的是( )
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12. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除杂方法中,不能达到目的的是( )
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13. | 详细信息 |
下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体 |
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用化学用语表示: ①2个氢原子______________。 ②氢氧化钠中的阴离子_________________。 ③标出氧化铁中铁元素的化合价________________。 ④保持水的化学性质的最小粒子是______________。 |
15. | 详细信息 |
高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答: (1)硅元素属于_________(填“金属”或“非金属”)元素,在地壳中硅元素的含量仅次于______ 元素。 (2)生产高纯硅可用三氯硅烷(SiHCl3)。三氯硅烷在空气中极易燃烧,燃烧时可观察到有红色火焰和白烟,生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气,此反应的化学方程式为__________。 |
16. | 详细信息 |
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。 据图回答: (1)20℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 (2) A点表示的意义为___________________________________。 (3) 50℃时,将50克乙物质放入100克水中,形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为____________(化为最简整数比)。 (4) 50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数最小的是____________。 |
17. | 详细信息 |
下图为某种“微型”实验装置。 如果G处是稀盐酸,H处有少量铁粉,向H处挤入少量稀盐酸,一段时间后,在下图位置加热,加热处的现象是_______________,其中发生的反应方程式_________________________________。用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有____________________(答一条)。 |
18. | 详细信息 |
已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,与A反应能生成一种常见的碱.它们之间的转换关系如图所示: (1)写出下列物质的化学式:A _______________ 、D __________________. (2)写出反应④的化学方程式 ______________________________. (3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点 ________________ . (4)反应③属于_____________反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”). (5)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有__________________________ . |
19. | 详细信息 |
某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三某班的同学,运用学到的化学知识对废水进行处理,设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案: (1)操作A的名称是____________,从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是___________。 (2)金属X是___________,其加入废水后发生反应的化学方程式为___________;溶液Y是___________,利用其除去不纯的铜中杂质时有气泡产生,有关反应的化学方程式为____________________。 |
20. | 详细信息 |
下列为实验室常用的实验仪器,回答问题: (1)填写仪器名称:a___________。 (2)组合一套用过氧化氢和水泥块(催化剂)制取氧气的发生装置,使其方便控制反应的开始和停止,你选择的仪器是_________(填序号),其反应的方程式为___________________。 (3)组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,你选择的仪器是_____________(填序号),其反应的方程式为________________;连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是________。 (4)已知,过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计实验装置如下图所示: ① 装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液,作用是_________________________。 ② 图④为排水法收集O2装置的一部分,请把它补画完整。____________ |
21. | 详细信息 |
某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂,标签如图。 (1)C2H5OH中碳元素和氢元素的质量比为________(用最简整数比表示)。 (2)这瓶乙醇试剂的质量为_______g。 (3)现要配制2000 g溶质的质量分数为40%的乙醇溶液,需要乙醇试剂的质量为_______g,需要这种乙醇试剂_____瓶。 |
22. | 详细信息 | ||||||||||||
小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究,在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应,记录数据如下表:
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