2019-2020年高二上册期中考试化学试卷（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2 B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2O、NH3·H2O、H3PO4

2. 选择题	详细信息
下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ②用热的纯碱溶液去除油污 ③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑 ④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

3. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA B.工业合成氨的反应中，每生成3NA H―H键的同时生成6NA N―H键，反应达到平衡状态 C.100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3-数目为0.1 NA D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体

4. 选择题	详细信息
对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是 A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值一定减小的是 ①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温； A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③④

6. 选择题	详细信息
25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B.达到滴定终点时，两溶液pH均等于7 C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂

7. 选择题	详细信息
常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是 A.由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、S2O32－ B.含有大量的AlO2－溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－ C.c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、SO32－、SO42－ D.使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

8. 选择题

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在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)

2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应 CO2(g)＋C(s)

2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

9. 选择题	详细信息
下列事实一定能说明HF是弱电解质的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗； ③1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红； ④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 ⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HF A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②④

10. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a＞b B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8 D.25℃，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=11

11. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C.压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大

12. 选择题	详细信息
某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的顺序是 A.③①④② B.④①③② C.①④③② D.④③①②

13. 选择题	详细信息
在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是 A.①②③ B.①③⑥ C.②⑤⑥ D.③④⑤

14. 选择题

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由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验操作及实验现象	结论
A	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应[FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动
B	向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间	其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
C	室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5	相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－
D	向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是 A.酸性强弱：HX＞HY＞HZ B.配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)＞c(NaZ) C.三种溶液的离子总数相同 D.稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小

16. 选择题

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已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是
A.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小
B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
C.25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

17. 选择题

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25℃、101kPa条件下，在一个容积可变的密闭容器中加入一定体积的NO2气体发生反应2NO2

N2O4，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞位置并保持移动后的活塞位置不变，测定容器内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是

A.B点N2O4的物质的量分数为97%
B.H点对应的容器内气体颜色比E点的深
C.C点的正、逆反应速率大小：v正＜v逆
D.B、E两点的混合气体平均摩尔质量大小：M(B)＞M(E)

18. 选择题

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常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

19. 选择题

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	0.5mol N2、1.5mol H2	1mol NH3	2mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
吸收或放出的热量(kJ)	a	b	c
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	ɑ1	ɑ2	ɑ3

下列说法正确的是
A.a + b = 46.2 B.2c1＞c3＞c1 C.2p2＜p3 D.ɑ1+ɑ3＞1

20. 选择题

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25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
平衡常数	Ka=1.8×10－5	Ka=4.9×10－10	Ka1=1.8×10－7 Ka2=5.6×10－11

A.25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－
B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)
C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]
D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)

21. 计算题

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完成下列计算：
(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为__________________；
(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；
(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。

22. 综合题

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工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。
(1)该反应的热化学方程式为_____；
(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：

序号	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	v逆/mol·L﹣1·min－1
Ⅰ	0.05	0.02	4.80×10－3
Ⅱ	0.03	0.05	4.50×10－2
Ⅲ	0.02	0.02	1.92×10－3
Ⅳ	0.03	0.01	3.60×10－4

通过计算，k逆的数值为___，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆=___________；
(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，则压强P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为_______、压强平衡常数KP=___________。

23. 综合题

详细信息

CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10－3mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应________________。
(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；
(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于____ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。

24. 实验题

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为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_________________；
(3)请将步骤③补充完整__________________；
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

25. 计算题	详细信息
20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1g/cm3)。 (1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)；_________ (2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀_________，并求此时溶液中c(Ca2+)。__________

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