1. 选择题 | 详细信息 |
下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( ) A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
2. 选择题 | 详细信息 |
对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测不正确的是( ) A.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层黄色 C.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中过一会产生大量气泡 D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 |
3. 选择题 | 详细信息 |
NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA C.1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl,都失去NA个电子 D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2 C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>W |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列各图与表述一致的是 A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图②b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g)ΔH <0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化 C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为:2H++ 2e- = H2↑ |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列离子在指定条件下能大量共存的是( ) A.在酸性溶液中:Ba2+、K+、SO42-、Cl- B.使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、I-、NO3-、K+ C.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42- D.无色溶液中:K+、Cl-、MnO4-、HCO3- |
7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
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8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
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9. 选择题 | 详细信息 |
已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( ) A. 甲为C,X为O2 B. 甲为SO2,X为NaOH溶液 C. 甲为Fe,X为Cl2 D. 甲为AlCl3,X为NaOH溶液 |
10. 选择题 | 详细信息 |
已知下列热化学反应方程式为 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 则△H4的正确表达式为 A. △H3-2△H1-2△H2 B. 2△H1+2△H2-△H3 C. 2△H1-2△H2+△H3 D. 2△H1-2△H2-△H3 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是 |
12. 选择题 | 详细信息 |
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl- B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
13. 计算题 | 详细信息 |
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.已知在酸性条件下,KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题: (1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6mol H2SO4参加反应的过程中,有___mol还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。 (3)取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。 (4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___,又变为棕黄色的原因是___。 |
14. | 详细信息 |
某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,如图所示。 已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。 请回答下列问题: (1)堆浸时,为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种):___、___。 (2)物质A的作用是___,可使用下列物质中的___。 A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在___范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是___。 (5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式___。 |
15. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
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16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。 I.甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ·mol-1 (1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___; A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 (2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3
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