云南省大理州漾濞一中2020届高三上半期开学考试化学考试

1. 选择题	详细信息
关于某混合物的说法正确的是（） A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B. 构成物质一定是化合物 C. 构成物质一定是单质 D. 构成物质可能只有一种元素

2. 选择题	详细信息
下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：下列有关说法中正确的是（） A. ①处物质属于可溶性碱 B. ②处物质组成为Fe2(SO3)3 C. ③处物质为硫酸盐或者铜盐 D. ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

3. 选择题

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下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气

Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

4. 选择题	详细信息
在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（） A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D. 该反应中化学能全部转化为热能

5. 选择题	详细信息
常温时，下列叙述正确的是 A. pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+) B. pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍 C. AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D. 1 mL 1mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

6. 实验题

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工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

8. 填空题

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(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

9. 综合题

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（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
．

10. 综合题

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某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．

（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是__；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是__；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；
⑤A的结构简式是__；
上述转化中B→D的化学方程式是__；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式__。

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