2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷带参考答案和解析（新疆阿瓦提县多浪乡中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA B.标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA C.14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA D.常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是 A. 与氢氧化钠反应 B. 发生酯化反应 C. 与稀硫酸反应 D. 使紫色石蕊试液变红 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
欲观察环戊烯( )是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A. 四氯化碳 B. 裂化汽油 C. 甲苯 D. 水 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是 A. CO2的摩尔质量为44 g B. 1 mol N2的质量是14 g C. 标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:  ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的  ____0（填“>”“<”或“=”）。 ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。 （2） 25℃时，某同学将0.lmol  盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3 H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数 ）（3） 25℃时，向0.lmol 的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时， ， ） |
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| 9. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||
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工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。 （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是_______。 a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量 c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol-1，则Q＜131.4 d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1 （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
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| 10. 填空题 | 详细信息 |
玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为： 。(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。 (3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“  ”结构，A可能的结构为_______________(用键线式表示)。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_________________________； （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：  ①B中官能团的名称______________________； ②乙酸香叶酯的化学式____________________； ③反应Ⅰ的反应类型是____________________； ④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________； （3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：  一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：  ①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为： _______________________________________________________________； ②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式____________________。 |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A．  B． C．  D． （2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。  可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。 |
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| 13. 推断题 | 详细信息 |
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。 已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。 (1)写出A的分子式：A______________。 (2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________； (3)A+G→H的反应类型为____________________________； (4)写出A→F的化学方程式__________________________。 (5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。 |
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