2019届高三上期11月月考理科综合化学考题（湖北省武汉市第六中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同 C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

2. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料 C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

3. 选择题

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下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	上层溶液为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中	有气泡产生	生成的气体是H2
C	溴乙烷和NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溴乙烷分子中存在溴原子
D	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

5. 选择题

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是
A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

6. 选择题

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韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为电源负极，联氨从c口通入
B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

7. 选择题

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下列有关电解质溶液的叙述中错误的是
A. 在T℃时，某溶液中c(H+)＝

，则该溶液一定显中性
B. 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
C. 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
D. 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多

8. 综合题

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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。
(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

9. 综合题

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氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)＋O2(g)2NO(g)		工业固氮 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
温度/℃	27	2 000	25	400	450
K	3.8×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：___________。

(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝_____________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝_________________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强
D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

10. 解答题

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SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。
（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。
①电池总反应为____________________________________________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。
（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

11. 填空题

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请回答下列问题：
(1)柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用__________将__________较强的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入__________可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入__________进行除水。
(2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用__________法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是__________，以分解果胶。
(3)青蒿素易溶于有机溶剂，60℃以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)两种溶剂，应选用__________作为萃取剂，不选用另外一种的理由是__________。

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