黑龙江2018年高二化学上半期期中考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
创立元素周期表的化学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

2. 选择题	详细信息
下列气体中，无色无味的是 A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2

3. 选择题	详细信息
下列物质含有离子键的是 A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. S的摩尔质量是32g B. 1mol12C的质量是6g C. 1molO2 的质量是32g/mol D. Fe2+摩尔质量是56 g/mol

5. 选择题	详细信息
现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于 A. 苹果汁含有变成Cl- B. 苹果汁中含有Cu2+ C. 苹果汁中含有Fe2+ D. 苹果汁中含有OH-

6. 选择题	详细信息
下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 食盐水、硝酸、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

7. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是 A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

8. 选择题	详细信息
欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为 A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶 C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤

9. 选择题	详细信息
已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于 A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族 C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

10. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是 A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

11. 选择题	详细信息
下列反应中，属于吸热反应的是 A. 食物的腐败 B. 铝与稀盐酸反应 C. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D. 甲烷在氧气中的燃烧

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3稳定 B. Na2CO3,NaOH 均能与盐酸反应 C. Na、Na2O2在空气中不稳定 D. Na2CO3与H2O反应能产生O2

13. 选择题	详细信息
下列反应不能发生的是 A. 木炭投入到热的浓硫酸中 B. 木炭投入到热的浓硝酸中 C. 铜片投入到冷的浓硫酸中 D. 铜片投入到冷的浓硝酸中

14. 选择题	详细信息
影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是 A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

15. 选择题	详细信息
铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是 A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

16. 选择题	详细信息
实验室配制100ml 1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是 A. 用托盘天平称取4.0gNaOH固体 B. 将NaOH 固体放入容量瓶中,加水至刻度线 C. 容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低 D. 加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体

17. 选择题	详细信息
下列比较不正确的是 A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：KOH>NaOH C. 原子半径：S<Cl D. 稳定性：NH3>CH4

18. 选择题	详细信息
在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅

19. 选择题	详细信息
下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 苯

20. 选择题	详细信息
下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳

21. 选择题	详细信息
下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是 A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟 C. 氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液 D. 氯元素有毒，应禁入口中

22. 选择题	详细信息
下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是 A. 乙烷在光照条件下与Cl2反应 B. 乙烯与氯化氢加成 C. 乙烯通过浓盐酸 D. 乙烷通过氯水

23. 选择题	详细信息
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

24. 选择题	详细信息
相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

25. 选择题	详细信息
下列关物质的性质递变性比较，不正确的是 A. 最高化合价Cl＞Al＞H B. 氧化性C＞N＞O C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

26. 选择题	详细信息
某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为 A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min) C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

27. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的

28. 选择题	详细信息
以下对金属制品采取的防护方法不正确的是 A. 在轮船的铁质外壳焊接铜快 B. 电线的外面包上一层塑料皮 C. 铁制健身器上刷油漆 D. 自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr

29. 选择题	详细信息
对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率 B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% C. 降温时，反应速率减小 D. 缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

30. 填空题	详细信息
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。 （1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。 （2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________ （3）写出S2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。 （4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。

31. 填空题	详细信息
蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。

32. 填空题	详细信息
（1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是_____（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是_____；造成臭氧空洞的主要物质是_____；造成光化学烟雾的主要物质是_____。 A.颗粒物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.氟氯代烷 （2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题： 原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____（“高”“低”）