山东省实验中学2020届高三上册第二次诊断考试化学免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质性质的说法不合理的是 A.FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 B.C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色 C.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化 B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B.己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C.己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D.已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3- D.向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3- |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A.该反应中被氧化的元素只有S B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1 D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是( ) A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B.从c点到d点，溶液中  的值保持不变C.溶液中水的电离程度：b>c D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是 A.燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+ B.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole- C.当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O  2H2SO4+2Cu+O2↑D.电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某充电宝锂离子电池的总反应为 。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法错误的是 A.锂离子电池放电时，Li+移向正极 B.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 C.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：  D.镍氢电池放电时，正极的电极反应式：  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ） A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6 C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ） A．HCl的浓度0.2mol/L B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D．x的数值为6.09 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验： 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3 ③3NaNO2+3HC1=3NaC1+HNO3+2NO↑+H2O ④酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。  （1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→____→____→___→E。(填序号，可重复)。_______________ （2）仪器a的名称为_____________。 （3）D装置的作用___________________、_________________(用化学方程式表示)。 （4）E装置的作用_______________________________________。 （5）比色法测定样品中的NaNO2含量： ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
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| 18. | 详细信息 | ||||||
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某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。  请回答： （1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。 （2）下列操作或描述正确的是_______________。 A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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一氧化二氮(Nitrous oxide)，无色有甜味气体，又称笑气，“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发笑。1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。 （1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) △H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H2 △H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)。 （2）N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g)  CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。 ②容器II的体积为0.5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ③已知容器I的体积为1L，370℃时，该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。 ④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。 |
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| 20. | 详细信息 |
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。 （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11] （5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH  C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________ |
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