2018至2019年高一下期第一次月考化学考题同步训练（黑龙江省黑河市逊克县第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质属于纯净物的是（　　） A. 水玻璃 B. 液氯 C. 碱石灰 D. 氨水

2. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是( ) A. 二氧化硅可用于做半导体材料 B. 氨气可用于生产纯碱 C. 光导纤维的主要成分是晶体硅 D. 工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2Si+CO2↑

3. 选择题	详细信息
将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　） A. 硅酸钠溶液 B. 偏铝酸钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钙溶液

4. 选择题	详细信息
下列关于氯气的说法不正确的是(　　) A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B. 氯气和液氯是两种不同的物质 C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

5. 选择题	详细信息
下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) A. FeS B. Cu2S C. NO2 D. SO2

6. 选择题	详细信息
下列有关氨的叙述中，正确的是( ) A. 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B. 向浓氨水中加入消石灰可快速制取氨气 C. 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

7. 选择题	详细信息
下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是( ) ①石灰水 ②紫色石蕊试液 ③氯水 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④

8. 选择题	详细信息
下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是（ ） A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. Na2SO3 D. NH4Cl

9. 选择题	详细信息
对于下列事实的解释错误的是（ ） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

10. 选择题	详细信息
将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

11. 选择题	详细信息
下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu与硝酸； ②Cl2和NaOH； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水； ④CO2与NaAlO2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A. 除③④外 B. 除③外 C. 除③⑥外 D. 全部

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满 B. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白液 C. 将Cl2通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D. 取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+

13. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是(　　) A. 稀硝酸与Fe（OH）2溶液反应：Fe（OH）2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O B. Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- C. 碳酸氢铵和足量的浓烧碱溶液混合：HCO3- +NH4＋+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32- D. SO2 与Ca（ClO）2溶液反应： SO2 ＋2ClO-+ Ca2+= CaSO3↓+2HClO

14. 选择题	详细信息
常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 加入A1能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- B. 在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN- C. 与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

15. 选择题	详细信息
下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验及现象 结论 A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 SiO2不溶于任何酸 B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素，不含钾元素 C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 D 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42- A. A B. B C. C D. D

16. 选择题	详细信息
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A. 常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA B. 48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NA C. 在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA. D. 标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA

17. 选择题	详细信息
将铜片加入稀硫酸中，铜片不溶解。若使铜片溶解则需向稀硫酸中再加入下列物质为(　　) ①FeCl3 ② KNO3 ③ O2 ④ 氯水 ⑤稀硫酸 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④

18. 选择题	详细信息
将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

19. 选择题	详细信息
标准状况下，在3支相同容积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们依次是：①NO2和CO，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，(假设试管内溶质不扩散)试管中所得溶液的物质的量浓度之比是(　　) A. 1:1:1 B. 5:4:5 C. 3:2:3 D. 2:3:3

20. 选择题	详细信息
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O C. 根据图象可计算a=6 D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

21. 推断题

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：____，写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现_______性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为_______，用离子方程式表示其原因____________________________________________。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式_______________，写出③的化学方程式：__________________。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：________________________。C的水溶液俗名为是________，其必须密封保存，其原因为______________________________（用化学方程式表示）。

22. 实验题

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化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题： Ⅰ．实验室用以下装置进行实验 甲 乙 丙 丁 戊 （1）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：_________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_________（填字母序号）导管进气。 （2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_________ （用接口字母表示）。 Ⅱ 无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答： （3）B中反应的化学方程式为_______________________；其中浓盐酸表现出______性。 （4）D中的反应开始前，需进行的操作是_______________，应采取的方法是______________________。 （5）D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （6）装置（Ⅰ）的主要缺点是_________________________________________。 （7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为___________________。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_____________________________。

23. 计算题	详细信息
在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。 ②溶液中发生反应的离子方程式为_______。 ③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。