广东省广州市越秀区2020-2021年高二上册期末考试化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氨水的说法正确的是 A.氨水是碱，其中不含H+ B.氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C.室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D.某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液pH升高 B. 通入少量HCl气体，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C. c(NH4＋）+ c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D. c(Cl－）> c(H+）> c(NH4＋）> c(OH－) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列说法正确的是 A.pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B.pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10 C.pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2 D.0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法借误的是 A.①→②放出能量并形成了C一C键 B.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是 A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D.溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.加催化剂 B.加大X的投入量 C.升高温度 D.减少压强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.l mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为 A.0.001 mol· L-1· s-1 B.0.002 mol· L-1· s-1 C.0.003 mol· L-1· s-1 D.0.04 mol· L-1· s-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源负级连接，钢管可被保护 B.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C.钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e- =Fe3+ D.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是 A.电解时以精铜作阳极，发生氧化反应 B.电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu C.粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+ D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L 0.1mol/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA D.25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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实验① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c 实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含Ag+ C.③中说明AgCl转化为AgI D.实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是( ) A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.纯Ni(s)和CO(g) C.不纯Ni(s)和CO(g) D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH-。下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol D.放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( ) A.负极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中，Li+向钙电极移动 C.正极反应物为PbSO4 D.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH4和O2，电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示] 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极___________，负极___________。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________，电解 NaCl溶液的总反应方程式为___________ (3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液，闭合K开关后，电解CuCl2溶液的化学方程式为：_____。若电解池中电极增重3.2 g，则通过电解池的电子的物质的量为______mol。 (4)某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为___________(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式)。 |
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| 17. | 详细信息 |
难溶性杂岗石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) =2Ca2++ 2K++ Mg2++4SO +2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下： 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分有___________和___________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因___________ (3)“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为___________  (4)“除杂”中，先加入___________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入___________溶液，调滤液pH至中性。 (5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO  (ag)⇌CaCO3(s)+ SO(ag)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=___________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3 △H= -196 kJ/mol回答下列问题： (1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。  ①将2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于___________ ②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA ___________KB(填“>” “<”或“=”)。 (2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。  ①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。 ②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。 ③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。 |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为 N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) △H =- 92.4 kJ/mol (1)合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol 生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是___________(填编号) a.降低温度 b.增大H2O(g)浓度 c.加入催化剂 d.增加压强 在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO2的转化率为___________。 (2)起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表：
下列说法正确的是___________(填编号)。 |
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