2018-2019年高二上期期末教学质量检测理科综合化学免费试卷（广东省潮州市）

1. 选择题	详细信息
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

2. 选择题	详细信息
SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是 A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐 D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

3. 选择题

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]
D. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

4. 选择题

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向Na2S溶液中滴加盐酸	有臭鸡蛋气味的气体产生	氯的非金属性比硫的强
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	沉淀是BaSO3
C	将0.1mol/L ZnSO4溶液加入1mol/LNa2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀	Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)
D	向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液	有蓝色沉淀产生	该溶液中一定含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)
B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

6. 选择题

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下列说法正确的是( )
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

7. 选择题

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根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离平衡常数
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10—7
H2CO3	Ka2=5.6×10－11

A. c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B. c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C. c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)

8. 填空题

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（1）已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：__________________________
（2）如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

①甲池是___________________装置。
②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是__________
③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是__________________________；Fe电极的电极反应式为______________________
④乙池中反应的化学方程式为___________________________；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=_________

9. 实验题

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在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+还原成Fe2+，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ，滴定结果平均消耗KMnO4溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO4溶液的体积，试回答下列问题：
（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。
A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu
（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______________mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________________________________________________________________________
（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。
C.记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。
（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______________（填偏高、偏低、无影响），原因是_________________________________________
（5）矿石中含铁的质量分数为 _________________ （已知铁的原子量为56）

10. 填空题

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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________
（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1，混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)
（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________

11.

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高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________
（2）“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _________________________，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_______________________________
（3）通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1
（4）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是__________________________________
（5）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_________________________
（6）向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是___________________

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