1. | 详细信息 |
下列过程主要属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 铜器锈蚀 |
2. | 详细信息 |
空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是 A. 生产中加大直接燃烧煤炭的使用量 B. 严禁露天焚烧农作物秸杆 C. 加强植树造林,增大绿化面积 D. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 |
3. | 详细信息 |
儿童缺少某种微量元素会发育停滯,严重的可致侏儒症,该元素是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 |
4. | 详细信息 |
下列食物主要提供蛋白质的是 A. 菜油 B. 牛奶 C. 大米 D. 蔬菜 |
5. | 详细信息 |
下列物质由分子构成的是 A. NaOH B. Cu C. CO D. K2CO3 |
6. | 详细信息 |
下列清洗方法中,利用乳化作用的是 A. 用洗洁精清洗油腻的餐具 B. 用汽油清洗油污 C. 用自来水清洗手上的泥土 D. 用食醋清除水垢 |
7. | 详细信息 |
水是生命之源,下列物质可用H2O表示的是 A. 可燃冰 B. 干冰 C. 冰水 D. 水银 |
8. | 详细信息 |
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱 Na2CO3 B. 小苏打 NaHCO3 C. 熟石灰 CaO D. 铜绿 CuSO4·5H2O |
9. | 详细信息 |
下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是( ) A. 烧杯 B. 试管 C. 集气瓶 D. 胶头滴管 |
10. | 详细信息 |
下列图示的实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称取氯化钠 C. 检查气密性 D. 过滤悬浊液 |
11. | 详细信息 |
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A. a不属于易溶性固体 B. t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液 C. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:a>c>b D. 90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液 |
12. | 详细信息 |
科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对科学的突出贡献在于 A. 发现元素周期律 B. 开发联合制碱法 C. 揭示空气的主要成分 D. 提取青蒿素 |
13. | 详细信息 |
下列做法错误的是 A. 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 B. 用肥皂水区分硬水和软水 C. 用品尝的方法区分糖水和石灰水 D. 用碘水区分奶粉和淀粉 |
14. | 详细信息 |
在给定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3NaOH B. CO2O2 C. FeFe(NO3)3 D. ZnH2 |
15. | 详细信息 |
下列措施会降低化学反应速率的是 A. 将常温下的食品放进冰箱中贮藏 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应 D. 试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时,稍微加热 |
16. | 详细信息 |
小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息: ①2Na+Cl22NaCl ②2MgCO3+CO22MgO+C,由此形成以下认识,其中错误的是 A. 燃烧不一定要有氧气参加 B. 使用二氧化碳灭火有局限性 C. 反应①是化合反应 D. 反应①可用于工业生产大量食盐 |
17. | 详细信息 |
维生素B9也叫叶酸,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6 C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 叶酸的相对分子质量为441 g |
18. | 详细信息 |
图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是 A. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质c B. 物质b是形成酸雨的主要物质之一 C. 物质g中不一定含有金属元素 D. 物质d、e中都一定含有氢、氧元素 |
19. | 详细信息 |
CuCl2是一种重要的化工原料,工业上常在FeCl3催化作用下,向Cu与稀盐酸的混合物中持续通入空气的条件下制得,反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液 B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 C. 缓缓通入空气,能提高铜的利用率 D. 制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl2uCl2+2H2O |
20. | 详细信息 |
现有下列四种物质①小苏打②氢氧化钙③葡萄糖④维生素A请用序号填空。 (1)可改良酸性土壤的是_____; (2)可直接进入血液,补充能量的是_____; (3)可治疗胃酸过多症的是_____; (4)夜盲症患者可在医生的指导下补充_____进行治疗。 |
21. | 详细信息 |
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造如图所示。 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____(填序号) a.机械能 b.热能 c.化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”)。 (3)从材料分类角度看,塑料属于_____材料。 (4)废硫酸直接排放会污染环境,用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。 |
22. | 详细信息 |
合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图,回答问题。 (1)A物质中氮元素的化合价是_____,D物质的化学式是_____。 (2)尿素由_____种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为_____ (3)从所含营养元素角度看,下列肥料与尿素不属于同类的是_____ A NH4HCO3 B NH4Cl C K2SO4 |
23. | 详细信息 | ||||||||||||||||
氯化钠的部分溶解度如下:
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24. | 详细信息 |
请根据下列各图中的有关信息,回答下列问题: (1)仪器a、b的名称:a_____,b_____; (2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____,若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母)。 (3)若用G装置收集CO2气体,气体应从_____端(填“c”或“d”)进入。 (4)若用C装置制取CO2,要使反应停止的操作是_____,该操作后,C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____(用字母e、f、g对下图进行排序)。 (5)实验室需制备1.1gCO2,理论上需含杂质20%的石灰石多少克?_____(写出计算过程) |
25. | 详细信息 | ||||||||
工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS,含有PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去) (1)焙烧时,产生的“气体M”为一种质量比为1:1的氧化物,其化学式为_____; (2)流程中用过量空气的目的是_____; (3)写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____; (4)焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用,下列属于焦炭作用的是_____; a.作为燃料,为制备锌的化学反应提供能量 b.作为还原剂与二氧化碳反应 c.除去矿石中的杂质
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26. | 详细信息 |
硫酸在工业上有着重要的用途。 Ⅰ.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下: (原理)FeS2SO2SO3H2SO4 (工艺流程) (1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)在吸收塔中,含水吸收液呈雾状由上向下喷酒,这样做的优点是_____ (3)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,反应的化学方程式是_____; (4)下列有关说法中,不正确的是_____(填序号)。 A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积; B 在原料质量一定的条件下,使用催化剂能提高SO3的产量; C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨; D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 Ⅱ.某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,理论上需要含FeS260%的矿石的质量为_____。 |
27. | 详细信息 |
过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料,可用来处理被地下水污染的土壤,还可以用于配制牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。 (一)过氧化镁的性质 (1)过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定,加热时会分解生成氧气和氧化镁;也不溶于水,但在水中会逐渐分解放出氧气。 (2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl==MgCl2+H2O2,同时放出大量的热。 (二)过氧化镁的制备 (1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____(写出具体的操作和现象)。 (2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O (3)分离:得到产品。 (4)测定:在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。 以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。 已知:a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO+CMg+CO↑ 实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2g。 ①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____; ②装置B的作用_____(填字母代号) a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度 ③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为_____%(计算结果精确:到0.1%) ④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是_____(填序号)。 a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量 b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量 c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量 |
28. | 详细信息 |
化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。 (1)硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅,写出反应的化学方程式_____。 (2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_____(填化学式),并及时报警。 (3)新型碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_____(填字母)。 A 建筑材料 B 电磁辐射屏蔽材料 C 防火材料 (4)饮用水净化系统中设备一的作用是_____、消毒。 |
29. | 详细信息 |
“科技强则国家强”,我国微型燃气轮机研发取得新进展。 (1)燃气轮机以天然气为燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为_____,燃气轮机工作过程中的能量转化是从_____能开始,最终转化为机械能。 (2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是:燃烧时要提供_____,这样可有效减少_____及碳粒、尘粒的排放,进而减少浮尘的形成。 (3)轮船制造厂一般会用到硬铝,主要利用它的_____等性能(填字母) A 光泽好、密度大 B 强度和硬度好 C 导电、导热性好 |