四川省广元中学2021届高三10月月考化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（） A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间 C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物 D.“84”消毒液的主要成分是HClO

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA C.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

3. 选择题	详细信息
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（） A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1mol化合物X最多能与反应

4. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式表达正确的是（） A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2 B.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq) C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：＋H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D.酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋＋6H＋＝I2＋3H2O

5. 选择题

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由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（） A.原子半径： B.Y与Z形成的化合物中只含离子键 C.W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与Z形成的化合物中X为价

7. 选择题	详细信息
如图是一种新型燃料电池，O2-可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A.电极甲为正极，发生氧化反应 B.电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C.电池总反应为N2H4 +O 2=N2 +2H2O D.当甲电极上有32g N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

8. 实验题

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成

)。

(1)仪器a的名称是_________。
(2)A中实验现象为____________________________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_________(填字母序号)。
A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_______。
(6)已知：2NO

＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；2

＋I2＝2I－＋S4O

，为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。
滴定终点时的实验现象为_________，该样品中NaNO2纯度为_________。

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某矿渣的主要成分为Cu2O，其次含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_____(任写1条)
(2)固体混合物A中的成分是_______
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_____。
(4)操作1主要包括：___、___、过滤，洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是______。
(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_____。

10.

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1
②

CaSO4(s)＋CO(g)

CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)

CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1
(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为__________。理由是_________________。计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp＝__________。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是__________。
②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写字母)。
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量

11.

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以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为__________；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是_________(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)与

互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图(

)。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__________NA。
(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于__________。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为_________pm。

12.

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华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。

(1)华法林的分子式是___________。物质E中的含氧官能团名称是___________。
(2)A→B的氧化剂可以是__________(填标号)。
a.银氨溶液 b.氧气
c.新制Cu(OH)2悬浊液 d.酸性KMnO4溶液
(3)C→D的化学方程式是______________________________________________。
(4)E→F的反应类型是______________________。
(5)物质C的同分异构体中符合下列条件的有____种(不考虑立体异构)。并写出其中一种的结构简式__________。
①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基
(6)以

和(CH3CO)2O为原料制备

，写出合成路线(无机试剂任选)__________________________。

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