吉林高一化学月考测验（2019年上册）带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
“摩尔”是下列哪个物理量的单位 A. 物质的量 B. 长度 C. 质量 D. 电流

2. 选择题	详细信息
盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
下列仪器中，常用于物质分离的是 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②

4. 选择题	详细信息
下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗

5. 选择题	详细信息
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的 A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

6. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 A. 氧气、冰水混合物 B. 铁粉、食醋 C. 干冰、食盐 D. 盐酸、空气

7. 选择题	详细信息
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 摩尔质量等于物质的相对原子质量 B. 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍 C. HNO3的摩尔质量是63g D. CO和N2的摩尔质量相等

9. 选择题	详细信息
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ） A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71

10. 选择题	详细信息
标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A. 1 mol KClO3 B. 11.2L CO2 C. 32 g O2 D. 3.01×1023个H2O

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 通常状况下，2molN2 的质量为56g B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 1molH2O 所占的体积为22.4L D. 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol

12. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是 A. 含4 g NaOH的溶液1 L B. 将2.24LNH3溶于1 L水中 C. 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D. 将98 g的H2SO4倒入1 L水中

13. 选择题	详细信息
关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 A. 萃取后水层颜色变浅 B. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色 D. 萃取后水层颜色变红且在下层

14. 选择题	详细信息
下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( ) A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

15. 选择题	详细信息
下列各项操作错误的是 A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 D. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

16. 选择题	详细信息
1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等

17. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NA B. 9g H2O中所含有的H原子数为2NA C. 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NA D. 1 mol任何物质都含有NA个分子

18. 选择题	详细信息
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是 A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500ml D. 溶解后溶液的总体积为1L

19. 选择题	详细信息
.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

20. 选择题	详细信息
下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 SO3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D

21. 选择题	详细信息
下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

22. 选择题	详细信息
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

23. 选择题	详细信息
（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物 C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

24. 填空题	详细信息
用于分离和提纯物质的方法有：A.蒸馏 B.分液 C.蒸发 D.过滤 E.萃取。用字母填空： （1）分离柴油和水________________ （2）除去水中的泥沙________________ （3）把饱和食盐水中的食盐提取出来__________________ （4）从溴水中提取溴_______________ （5）实验室制取蒸馏水________________

25. 计算题	详细信息
（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为_________________； （2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________； （3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________； （4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为__________； （5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为_____。

26. 实验题	详细信息
将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验： （1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。 （2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。 （3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。 （4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

27. 综合题

详细信息

实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。 （2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。