1. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( ) A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒 |
2. 选择题 | 详细信息 |
实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. |
4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法不正确的是
A.A B.B C.C D.D |
5. 选择题 | 详细信息 |
“海带提碘”中,下列关于装置和操作的说法正确的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备Cl2,用于氧化浸泡液中I- D.用装置丁吸收尾气中的Cl2 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列物质所含分子数最多的是 A.0.8 mol O2 B.标准状况下11.2 L H2 C.5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1) D.0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值) |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关说法中错误的是 A.物质的量的单位是摩尔(mol) B.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+物质的量浓度为0.1mol/L C.3molH2O的质量为54g D.标准状况下,44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列四组物质,可用丁达尔效应区别的一组是 A.酒精和蔗糖溶液 B.稀盐酸和稀硝酸 C.氯化钡溶液和淀粉溶液 D.氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.氮气 C.海水 D.沼气 |
10. 选择题 | 详细信息 |
在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A.Ag+ B.Ca2+ C.CO D.SO |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列属于氧化还原反应的是( ) A.SO3 +H2O = H2SO4 B.2Mg + CO22MgO + C C.CaCO3 CaO + CO2↑ D.3HCI +Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O |
12. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下,与反应,产物是和,则生成 所需的物质的量为 A. B. C.1.0mol D. |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B.少量金属钠通常保存在煤油中 C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动 D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 |
14. 选择题 | 详细信息 |
将一小块金属钠放在石棉网上加热,下列说法正确的是( ) ①燃烧,黄色火星四射 ②金属钠先熔化 ③燃烧,火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A.②① B.②①③ C.②③⑤ D.②③④ |
15. 选择题 | 详细信息 |
可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是( ) A.氢氧化钠、盐酸 B.盐酸、氨水 C.氢氧化钠、氨水 D.氢氧化钠、二氧化碳 |
16. 选择题 | 详细信息 |
向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当完全沉淀时,铝元素的存在形式为( ) A.Al3+ B.Al3+和Al(OH)3 C.Al(OH)3 D. |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列属于合金材料的是( ) A.硬铝 B.陶瓷 C.橡胶 D.棉麻 |
18. 选择题 | 详细信息 |
晶体硅(Si)具有金属光泽、硬度大、有脆性,是大量使用的半导体材料。关于Si的说法正确的是( ) A.是一种金属 B.能与盐酸反应 C.可用于制作光导纤维 D.化学性质不活泼 |
19. 选择题 | 详细信息 |
高质量的沙子可用于制造光纤,沙子的主要化学成分是( ) A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI |
20. 选择题 | 详细信息 |
关于新制的氯水和久置的氯水,下列说法不正确的是( ) A.新制的氯水呈浅黄绿色,久置的氯水无色 B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失 C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才含有氯离子 D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列化合物不能由单质和Cl2直接化合制得的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.HCl |
22. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.Na2SO3 D.浓H2SO4 |
23. 选择题 | 详细信息 |
某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.KMnO4稀溶液褪色 C.NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D.该实验可验证SO2的漂白性和氧化性 |
24. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质的性质与用途不相符合的是 A.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、SO2等 C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂 D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 |
25. 选择题 | 详细信息 |
只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4,四种溶液区别,这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液 |
26. 填空题 | 详细信息 |
等质量的和的原子个数比为___________。 同温同压下,同体积的和的物质的量之比为___________。 标准状况下,由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。 如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是___________用含的式子表示。 分子中所含质子数与___________个分子中所含质子数相等。 |
27. 填空题 | 详细信息 |
NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO中Cl元素的化合价是___________。 (2)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,该反应的离子方程式是___________。 |
28. 填空题 | 详细信息 |
已知:①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题: (1)反应①中氧化剂是______ (填化学式,下同),失电子的元素是______ (填元素符号)。 (2)反应②中还原剂是______,氧化产物是______。 (3)反应②的离子方程式是__________________。 (4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性,氧化性由强到弱的顺序是______。 (5)向FeBr2溶液中通入过量氯气,发生反应的离子方程式是____________。 |
29. 填空题 | 详细信息 |
铁是一种重要的金属材料,它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁元素有三种常见的氧化物,分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 _______,可作为红色颜料的是_______。 (2)某补铁口服液中含有 Fe2+,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中 滴加 KSCN 溶液,若溶液变为_______色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质,此过程中利用了维生素 C 的_______性。 (3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液,其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______,可回收 Cu,并得到FeCl2溶液。 |
30. 实验题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 (2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 (3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________(填序号)装置。 (4)装置V的作用___________,写出装置V中发生反应的化学方程式___________ |