江西2019年高二前半期化学月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（） A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

2. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

3. 选择题

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下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④催化剂降低了反应的活化能
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

4. 选择题	详细信息
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 ( ) A. 氯化钠溶液 B. 水 C. 醋酸钾溶液 D. 硫酸铜固体

5. 选择题	详细信息
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.工业上合成氨要用高温，催化剂 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

6. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

7. 选择题

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)

2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)

NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)

2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

8. 选择题	详细信息
某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是 A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

9. 选择题	详细信息
已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是 A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y C. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x/y

10. 选择题	详细信息
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（） A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+n<p C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3 D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

11. 选择题

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已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑥

12. 选择题

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已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.Q1=2Q2=92.4 B.Ql＞2Q2 C.Q1＜2Q2 D.Q1=2Q2≠92.4

13. 选择题

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工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	H-O	C-C	C-O
键能/kJ·mol-1	413	615	463	348	351

下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

14. 选择题

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在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）

xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

15. 综合题

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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
（2）该反应的化学方程式为_________.
（3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

16. 综合题

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研究

等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：

；

；
则反应

的

＝________。
（2）一定条件下，将

与

以体积比

置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时

与

体积比为

，则平衡常数

＝________（保留两位小数）。
（3）

可用于合成甲醇，反应方程式为

。

在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应

________

(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在

、

左右，选择此压强的理由是__________________。

17. 综合题

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能源短缺是人类社会面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）

CH3OH（g）。
①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g）

CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（H2）= 2.2mol•L﹣1，则CO的转化率为______。
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50。此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH(g)
浓度/（mol•L﹣1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）______50。
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是______。
a．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
b．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
c．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变

18. 实验题

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I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
（实验1）甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液 /mL	H2C2O4溶液 /mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。
（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。
（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取的溶液、的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
（2）近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8