河南省安阳市滑县实验学校2020-2021年高二上半年期中考试化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是 A. 开发风能、太阳能等新能源 B. 回收处理工业废气 C. 大力发展新能源汽车 D. 过度开采煤、石油和天然气

2. 选择题	详细信息
已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( ) A.2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1 B.C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 C.C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1 D.C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
下列化学反应的能量变化与如图不符合的是 A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D.C+O2CO2

4. 选择题	详细信息
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　） A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应

5. 选择题	详细信息
根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( ) A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量

6. 选择题	详细信息
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是(　　) A.Q1＋Q2＞Q3 B.Q1＋Q2＞2Q3 C.Q1＋Q2＜Q3 D.Q1＋Q2＜2Q3

7. 选择题	详细信息
石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　) ①石墨不如金刚石稳定　 ②金刚石不如石墨稳定　 ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

8. 选择题	详细信息
2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH3；则“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（ ） A.ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3) B.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-ΔH3) C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D.ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)

9. 选择题	详细信息
哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是 A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

10. 选择题	详细信息
下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ） A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

11. 选择题	详细信息
可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A. v（A）=9.0mol/（L•min） B. v（B）=0.6 mol/（L•s） C. v（C）=0.3 mol/（L•s） D. v（D）=0.1 mol/（L•s）

12. 选择题	详细信息
控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是 温度 浓度 体积 催化剂 25℃ 5%H2O2 5mL FeCl3 25℃ 5%H2O2 5mL MnO2 A. 温度 B. 浓度 C. 体积 D. 催化剂

13. 选择题	详细信息
已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（ ） A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 6v(O2)＝5v(H2O) C. 2v(NH3)＝3v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)

14. 选择题	详细信息
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

15. 选择题	详细信息
如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.减小体积

16. 选择题	详细信息
在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 B.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0 C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0 D.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

17. 选择题	详细信息
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

18. 选择题	详细信息
在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. B. C. D.

19. 选择题	详细信息
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时，X的转化率为50％ B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C.改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

20. 选择题	详细信息
对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

21. 选择题	详细信息
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．36 B．30 C．25 D．20

22. 选择题	详细信息
25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ） A. 2 B. 5 C. 9 D. 12

23. 选择题	详细信息
常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是 A. 5 B. 8 C. 9 D. 6

24. 选择题	详细信息
用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　) A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7

25. 选择题	详细信息
室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7

26. 计算题

详细信息

(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol 则N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol (2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol，断裂1molH－H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量为243kJ，则形成1molH－Cl键放出的能量为___________kJ。 (3)根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系___________＞___________＞___________，___________

27. 计算题	详细信息
(1)Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________； ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1:9混合后，所得溶液pH＝11(忽略体积的变化)，该盐酸溶液的pH＝____________。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。 (3)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/ c(OH-)=_______________。

28. 填空题	详细信息
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图 （1）该反应的氧化剂是 ； （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)； （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。