江苏2019年高三化学下半期高考模拟试卷完整版

1. 选择题	详细信息
工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　) A. 用沉淀法除去废水中的H＋ B. 用氧化法除去废水中的Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质

2. 选择题	详细信息
用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式：H∶Cl C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－

5. 选择题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　) A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物 B. 用所示装置获取少量SO2气体 C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

6. 选择题	详细信息
下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　) A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

8. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　)
A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强
B. 氢元素与W只能形成一种化合物
C. W的简单离子的半径比X的大
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. SO2CaSO3CaSO4 B. FeFe2O3FeCl3 C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

10. 选择题

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下列说法正确的是(　　)
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

11. 选择题	详细信息
化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　) A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X在一定条件下可以发生消去反应 C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

12. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊	蛋白质可能发生了变性
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强
D	向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)	Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题

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下列图示与对应的叙述正确的是(　　)
A.

若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右
B.

表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
C.

表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数
D.

表示25℃时，向0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

14. 选择题

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H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 mol•L﹣1
C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)＝0.150 mol•L﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

15. 选择题

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在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)＜v(b)
C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D. 2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应

16.

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以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。
(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

17. 推断题

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沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)C→D的反应类型为____________。
(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请写出以

、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

18. 综合题

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纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

19.

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以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4•H2O，其主要实验流程如下：

已知：①Fe3+完全沉淀pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀；
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；
③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_____。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度/mol•L﹣1	脱氯率/%	元素浸出率/%
NaOH浓度/mol•L﹣1	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4•H2O的实验、操作为_____。

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。
(5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15g•L﹣1、0.58g•L﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_____(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001mol•L﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

20. 综合题

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废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。

21. 综合题

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K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。
(1)Fe2+的核外电子排布式为_____。
(2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_________。

(4)已知3K4Fe(CN)6

12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)＝_____。
(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。

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