天津高三化学2019年上学期高考模拟在线免费考试

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中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是 A. 分液 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸馏

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下列说法正确的是 A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S D. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

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下列叙述正确的是
A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连
B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2- B. 膜II侧相当于原电池的负极 C. 膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO D. 膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2

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已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按

向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(

)与温度(T)、

的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是

A. 图甲中

B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C. 温度T1、

， Cl2的转化率约为33.3%
D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数

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已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的强 B．HCl稳定性比PH3的强
C．HClO4的酸性比H3PO3的强 D．PCl3中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

(1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰
(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________
(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为_____________
(4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)
(5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________________
I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环
II．苯环上有两个取代基，且处于对位
III.能与NaHCO3溶液发生反应
(7)已知CH3CH2OH

CH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备

的合成路线流程图如下：HOCH2CH2CH2OH

物质X

物质Y

，则物质X为__________，物质Y为____________

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含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________
(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中

________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2

MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

10.

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NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知

)
(2)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应	速率表达式	反应热
反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)	，	△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)	，	△H2<0

反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________

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