1. 选择题 | 详细信息 |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是 A. 明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 B. 金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火 C. 误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的浓盐水解毒 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 |
2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
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3. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A. 标准状况下,22.4LH2O含有NA个分子 B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列方程式中,能够正确表示水解反应的是 A.HCO3—+H2OCO32—+H3O+ B.S2—+2H2OH2S+2OH— C.CO2+H2OHCO3—+H+ D.CO32—+H2OHCO3—+ OH— |
5. 选择题 | 详细信息 |
中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则( ) A.V1>V2>V3 B.V3>V2>V1 C.V3>V1=V2 D.V1>V2=V3 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a<c+d |
7. 选择题 | 详细信息 |
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42- ②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①② |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深 B.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成 C.开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡 D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 |
9. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,纯水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列叙述正确的是 A. 将水加热,Kw增大,pH不变 B. 加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低 C. 加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小 D. 加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
11. | 详细信息 |
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 L 0.1mol·L-1氨水与10 L 0.1mol·L-1盐酸混合: [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-] >[OH-] >[H+] D. 10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与 6 mL1mol·L-1盐酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对下列现象或事实的解释正确的是
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13. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
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14. 选择题 | 详细信息 |
在25ºC时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是 A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 粗盐在空气中易潮解 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 |
16. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内X转化率最低 |
17. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
18. 选择题 | 详细信息 |
在25℃时,10mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.无法确定 |
19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数:
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20. 填空题 | 详细信息 |
在室温下,下列四种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) ________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。 A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. E. (4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 |
21. 综合题 | 详细信息 |
(1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。 (2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“>”、“=”或“<”,下同);由图判断ΔH ______0。 (3)某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。 |
22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
实验室中有一未知浓度的醋酸,某学生用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验,取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
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