高二下半期期中考试化学题免费在线检测（2019-2020年云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学）

1. 选择题	详细信息
已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（） A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

2. 选择题	详细信息
下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A. 铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C. 扇子扇煤炉火 D.

3. 选择题

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已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 选择题

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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态标志的是（）
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

5. 选择题

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下列有关叙述正确的是
A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D. 若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

6. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　) A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B.c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

7. 填空题

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已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋

O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋

O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋

O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。
(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。
(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。
(5) H2O(l) =H2O(g) ΔH＝____。

8. 实验题

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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

10.

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现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：

已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。
请完成下列各题：
(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的化学方程式：____________。
(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。

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