深圳市2019年高三化学下册高考模拟带答案与解析

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劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2 C. 一氯代物有4种 D. 分子中所有原子均处于同一平面

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下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 收集氨气 B. 分离氯化铵和碘单质 C. 制备氧气 D. 制取蒸馏水

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8 g S4中，含有质子数为8NA B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 NA C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为NA D. 密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2NA

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NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是 A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B. 除去Cu2+可采用FeS C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4 D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

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主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>X>W B. ZW2含有非极性共价键 C. 简单氢化物的热稳定性：W<Y D. 常温常压下Y的单质为气态

6.	详细信息
电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 A. Ni电极表面发生了还原反应 B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2 C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42— D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

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人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系 B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—) D. 当pH增大时，逐渐增大

8.

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FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解 (1)制备无水氯化铁 ①仪器X的名称为____。 ②装置的连接顺序为a→____→i，k→____(按气流方向，用小写字母表示)。 ③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。 (2)探究FeCl3与SO2的反应 已知反应体系中存在下列两种化学变化： (i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)； (ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____ ②_________ ③_________ ④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。 ⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

9.

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。 已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+ II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 回答下列问题： (l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。 (2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。 (3)“加热”操作的目的是____。 (4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____ (5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O] (6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。 ①负极的电极反应式为____； ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10.

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二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： (1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H 已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1 CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3 ①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。 A．过量的O2起稀释作用 B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反应方向移动 (2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。 ①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。 ②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。

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铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题： (l)基态Cu原子的价电子排布图是____。 (2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。 (3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____. (4)NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ (任写1种)。 (5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。 (6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3(列出计算式)。

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蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下： 已知：① ②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO 请回答下列问题： (l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。 (2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。 (3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。 (4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。 (5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。