曲靖市高一化学2020年上学期月考测验试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的 ①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3 A.①④⑥⑦ B.①③⑤⑥ C.②③④⑦ D.①⑥⑦ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA B.过量的Zn放入1mol/L的FeCl3溶液1L中，反应后转移的电子为2NA个 C.1molCu与含足量H2SO4的浓硫酸加热时被氧化可转移2NA个电子 D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA个 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D.纯碱溶液中滴加少量硫酸，边加边振荡：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A.向试管中滴加液体  B.检查装置的气密性  C.装置可用于收集H2、NH3、NO2等气体  D.蒸发至干得纯净硝酸铜晶体  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
所示A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A.若A为AlCl3，则 X可能为KOH溶液 B.A也有可能是Na C.若X可能为CO2，则C可能为NaHCO3溶液 D.若X为O2，C可能是CO等 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.②③④③ B.①⑥⑤③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用2×10－3mol的KZO4恰好将30mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是 A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋6 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是 A.图1装置制备并检验氢气的可燃性  B.实验室可用图2装置制取CO2气体  C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸  D.可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 ( )。 A. S2O32－是还原剂 B. Y的化学式为Fe2O3 C. a＝4 D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：（已知：稀HNO3可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+），下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- D.无法确定沉淀C的成分 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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把5.72gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A.2.65g B.2.12g C.4.20g D.5.30g |
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| 16. 推断题 | 详细信息 |
如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出化学式： A___________、B__________、C ___________、D __________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有_________________。（填写编号） （3）写出A→C反应的离子方程式____________________________________________；E→D的化学方程式_______________________________________________。 |
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| 17. 计算题 | 详细信息 |
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I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O （1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________ （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。 （3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
I.已知X是某单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如转化： （1）写出下列物质的化学式：A________，C__________。 （2）写出以下反应的离子方程式： ②_________________________________________； ④_________________________________________。 II.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒  请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有_____(填写仪器名称) （2）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________ A．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容。 B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。 |
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| 19. | 详细信息 |
MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，流程： （1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为____________________ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是__________________________________________ （2）完成第②步相关的离子反应：________________________________________________. （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_______________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有____________（写化学式）。 （4）粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。 |
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| 20. | 详细信息 |
用方铅矿（主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2，还有少量Al2O3等杂质）制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程： 已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O （2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0 （1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。 （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________________________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_______________ A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO （3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为________________（写化学式）。 （4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式：___________________ |
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