2017年福建省厦门市中考一模化学考试完整版

1.	详细信息
下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（　　） A. 铝制易拉罐 B. 废旧塑料桶 C. 旧报纸 D. 玻璃瓶

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下列物质可用作磷肥的是(　 　) A.CO(NH2)2 B.Ca(OH)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl

3.	详细信息
下列我国古代的技术应用中，工艺原理不涉及化学反应的是（　　） A.火药使用 B.粮食酿酒 C.指南针定向 D.铁的冶炼

4.	详细信息
生活处处有化学，下列做法合理的是（　　） A.小苏打用于治疗胃酸过多 B.利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽 C.使用中的电器着火，立即用水浇灭 D.烹调时用亚硝酸钠替代食盐作调料

5.	详细信息
下列实验操作正确的是( ) A.放入铁钉 B.稀释浓硫酸 C.测溶液的酸碱度 D.点燃酒精灯

6.	详细信息
如图是氯元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图．下列说法错误的是（　　） A. 氯的原子序数为17 B. 氯原子核外有3个电子层 C. 氯的相对原子质量为35.45 D. 在化学反应中，氯原子容易失去最外层电子

7.	详细信息
下列依据实验目的设计的实验方法错误的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和腈纶 在空气中灼烧，观察现象，闻气味 B 检验铵态氮肥 与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色 C 除去硫酸锌溶液中少量的硫酸 加入过量锌粉，充分反应后过滤 D 获取纯净的氮气 用木炭燃烧除去空气中的氧气 A.A B.B C.C D.D

8.	详细信息
甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　） A.物质乙为催化剂 B.该反应的基本类型为复分解反应 C.物质甲为氧化物 D.生成物丙和丁的分子个数比为1：3

9.	详细信息
已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是 A.溶剂的质量 B.溶液中碳元素的质量 C.碳酸钠的质量分数 D.溶液中钠元素的质量

10.	详细信息
“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入集气瓶（容积为 250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是（　　） A.实验前必须检査装置的气密性 B.本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% C.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积

11.	详细信息
（1）大米是入们日常的主食之﹣，它为入体提供的主要营养素是_____。 （2）“加碘盐”含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘的化合价是_____。 （3）打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。请从微观角度解释_____ （4）丙酸钠（C3H5O2Na）是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为_____。 （5）生石灰常用作食品干燥剂，其原理_____（用化学方程式表示）

12.	详细信息
能源、环境与入类社会密切相关。 （1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气，它们是不可再生能源。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：_____；大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生的一种常见污染物：_____。 （2）研究可燃物燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。 可发生燃烧的是_____（选填“a”“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快媳灭，可能的原因是_____（选填字母标号） A 温度降低到着火点以下 B 管内氧气耗尽 C 管内产生了二氧化碳气体。

13.	详细信息
水是生命之源。 （1）活性炭常用于净水，其作用是_____、过滤水中的杂质。 （2）生活中常用_____来区分硬水和软水 （3）电解水实验如图1所示，反应的化学方程式_____，与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____检验。 （4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为_____g；再进行称量、量取、_____，最后完成装瓶和贴标签。 （5）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。 ①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲_____乙（选填“大于”“小于”或“等于”）； ②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则_____（选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。

14.	详细信息
如图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，A﹣D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）B的化学式为_____。 （2）写出X→D的化学方程式_____。 （3）E的化学式为_____。X与AgNO3反应后所得溶液的pH_____7（选填“大于”小于或“等于”）。 （4）A溶液与铁粉充分反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O和物质B外，还可能存在的物质有_____（写化学式）。

15.

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实验一：根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_____（选填字母标号，下同）。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_____，选用的发生装置图_____。如E图所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和_____。 实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2） （4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到_____，说明装置气密性良好。 （5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是_____。玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是_____。 （6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为_____g。 （7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。

16.	详细信息
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。根据图所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na2CO3 的质量分数。（写出计算过程）