2019-2020年高二上半期第一次月考化学题免费试卷（云南省红河州泸源中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.活化分子的碰撞就是有效碰撞 B.反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件 C.增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 D.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热 B.物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0 D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

3. 选择题	详细信息
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是（） A.向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B.向NaOH稀溶液中加入浓硫酸 C.向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D.向稀氨水中加入稀盐酸

4. 选择题	详细信息
下列关于化学反应速率的说法，正确的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量 B.化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1 C.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D.某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大

5. 选择题

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下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Fe	0.1mol	4mol/L盐酸	10mL	70℃
B	Mg	0.1mol	4mol/L盐酸	10mL	40℃
C	Mg	0.1mol	7mol/L硝酸	10mL	70℃
D	Mg	0.1mol	4mol/L盐酸	10mL	70℃

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（） A.正反应是放热反应 B.逆反应是吸热反应 C.若C、D是气体，则B是液体或固体 D.A、B、C、D均为气体

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变 B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变 C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅 D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

8. 选择题	详细信息
反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（） A.低温下自发进行，高温下非自发进行 B.高温下自发进行，低温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.氯化钠晶体不导电，因此氯化钠不是电解质 B.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 C.溶解度大的化合物是强电解质，溶解度小的化合物是弱电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

10. 选择题	详细信息
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（） A. B. C. D.

11. 选择题

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表中是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HF	HNO2	HCN	CH3COOH
电离常数	6.8×10－4	6.4×10－6	6.2×10－10	1.8×10－6

则0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）
A.CH3COOH B.HNO2 C.HCN D.HF

12. 选择题	详细信息
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（） A.H2CO32H++CO32－ B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－ C.NH3·H2ONH4+ +OH－ D.NaHSO4=Na++HSO4－

13. 选择题	详细信息
对于溶液的酸碱性说法正确的是（） A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.pH小于7的溶液一定呈酸性 C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强

14. 选择题	详细信息
某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定

15. 选择题	详细信息
等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（） A.反应起始速率相等 B.两溶液起始pH值相同 C.生成氢气物质的量不相等 D.生成氢气物质的量相等

16. 选择题	详细信息
在25℃时，向1体积pH=2的盐酸中加入10体积pH= 11 的氢氧化钠溶液，若所得溶液中pH是（） A.约为2.3 B.7 C.约为10 D.6.5

17. 选择题	详细信息
下列各组离子一定能大量共存的是（） A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、OH－、SCN－ B.在强碱溶液中：Na+、K+、SO4－、SO32－ C.在pH=13的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ D.在c(H+)=10－1mol·L－1的溶液中：Na+、Zn2+、CO32－、NO3－

18. 填空题

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已知：①N2(g)+2O2(g)

2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(g)+2O2(g)

2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol
（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为____；
（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

19. 计算题

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一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。
（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

20. 实验题

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某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差(t2-t1)/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度t2/℃	温差(t2-t1)/℃
1	24.8	25.2	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.2	25.0	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。
（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

21. 填空题

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（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HF

H++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。
①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

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