湖南省长沙市雅礼中学2020-2021年高一下学期开学考化学免费试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. 2NO+O2=2NO2 B. CaO+ H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+2KI=2KCl+I2 D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是( ) ①液态水汽化 ②HCl气体溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受热分解 ⑤NaOH固体熔化 A.①② B.②④ C.②③⑤ D.①②④⑤ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关分散系的叙述中，不正确的是( ) A.溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定 B.区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴FeCl3溶液 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小在1 nm~100 nm之间 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3。其中会使配置的溶液变质的是( ) A.①③⑤⑦ B.①②④⑥ C.②③④⑤⑥ D.全部 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A.32 gO2与O3的混合物中具有的分子数为2 NA B.0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-离子数目一定为0.2 NA C.0.1 mol Fe与足量水蒸汽在高温下充分反应后失电子数为0.3 NA D.在标准状况下，0.5 mol N2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约为22.4 L |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成 放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是( ) A.N4分子是一种新型化合物 B.N4和N2互为同素异形体 C.N4分子只含有非极性共价键 D.N4比N2稳定性相对差些 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( ) A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关的离子反应方程式书写中，正确的是( ) A.氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.钠和冷水反应：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ C.碳酸钡沉淀溶于稀盐酸中：CO  +2H+ = H2O+CO2↑D.硫酸酸化的FeSO4溶液在空中变质：4Fe2++4H++O2 = 4Fe3++2H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除杂方法或对应方程式有错误的是( )
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= CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2↑+H2O| 11. 选择题 | 详细信息 |
某溶液可能含有 、 、 、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是( )A.一定只有 B.此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+ C.可能存在有Cl- D.不能确定 、是否存在 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应后的有关情况分析合理的是( ) A.若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+ B.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ C.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 D.若溶液中含有Cu2+，则一定无Cu析出 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应情况如下：①5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②NaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2↑+2H2O。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是( ) A.盐酸浓度越大，其还原性也越强 B.两个反应中HCl均同时表现出酸性和还原性 C.反应①中每生成1 mol ClO2转移电子量为4 mol D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程： 则下列有关说法正确的是( ) A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B.上述制NaHCO3的反应类型属于复分解反应 C.上述第③、④、⑤步骤中，溴元素均是被氧化 D.工业上可通过Na与MgCl2溶液反应制取金属镁 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.氢化物的沸点高低：H2X>H2T B.离子半径的大小：X2->Y+>Z3+ C.含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4 D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。 (1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______； (2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______； (3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______； (4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______； (5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。 |
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| 17. | 详细信息 |
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，而且其中的X、Y、Z的焰色试验均为黄色，而W为无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体，这四种化合物具有如图的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： (1)W的电子式是_______； (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______； (3)X含有的四种元素之间(选其中二种、三种或四种元素)可组成多种化合物，现选用其中某些化合物装于如图装置Ⅰ、Ⅱ，利用图中的装置(夹持固定装置已略去)进行实验，若最终装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体单质。若此时装置Ⅱ中反应过程中共转移4 mol电子，则此时产生的无色气体单质为_______mol；装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。  |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去)，试回答： (1)装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是_______；确认气体X中有氢气的现象是_______； (2)上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为_______；将气体X通过酸性高锰酸钾溶液中，看到溶液颜色变浅，则此时发生反应的离子方程式为_______； (3)如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5 g，则此时产生的气体X的总物质的量应为_____mol。 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题： (1)在a→b的反应过程中，其中的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______。 (2)已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应离子方程式_______； (3)已知c→d发生反应：2BrO  +I2=2IO+Br2；当加入KBrO3量n(KBrO3)=4.2时，则此时余下单质碘的量n(I2)=_______mol；依题综合分析可推出含6 mol KI的硫酸溶液充分反应最终所能消耗n(KBrO3)的最大值为_______mol。 |
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