河北省保定市曲阳一中2020届高三上半期第一次月考化学试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A.A B.B C.C D.D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是 ( ) A. 氯化钠的分子式：NaCl B. NH4Br的电子式：  C. 比例模型  可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是 A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列对有关文献的理解错误的是（ ） A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。 B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。 C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。 D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4  N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B. 标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9NA C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−  CaCO3(s)+SO42− |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32- B. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ C. 过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ D. 向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e− C. K2FeO4具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A. 砷酸的分子式为H2AsO4 B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)  Cl2(g) FeCl2(s)B. MgCl2(aq)  Mg(OH)2(s) MgO (s)C. S(s)  SO3(g) H2SO4(aq)D. N2(g)  NH3(g) Na2CO3(s) |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置图正确的是（ ） A. 实验室制备及收集乙烯  B. 石油分馏  C. 实验室制硝基苯  D. 实验室制乙炔  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤ D. 全部 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.  与 含有相同的官能团，互为同系物B.  属于醛类，官能团为－CHOC.  的名称为：2－乙基－1－丁烯D.  的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如： CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是 A.CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr B.CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI C.CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa D.CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O＋NaCl |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的叙述正确的是 A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（ ） A. 乙烯和苯 B. 乙醇和乙酸 C. 甲醛（HCHO）和葡萄糖 D. 丙烯和丙烷 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
高分子化合物M的合成路线如下： 已知：  (1)A中含氧官能团的名称是______。 (2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。 (3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。 (4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。 (5) 写出④的反应方程式___________________________________________。 (6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||
三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
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