陕西2020年高一上半年化学期末考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是 A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化

2. 选择题	详细信息
某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色

3. 选择题	详细信息
除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是 A.NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C.BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl

4. 选择题	详细信息
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

5. 选择题	详细信息
在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( ) A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

6. 选择题	详细信息
浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A.1 B.2 C.3 D.4

7. 选择题	详细信息
等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6

8. 选择题	详细信息
下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

9. 选择题	详细信息
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O

10. 选择题	详细信息
能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

11. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是 A.大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

12. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

13. 选择题	详细信息
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

14. 选择题	详细信息
取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2

15. 选择题	详细信息
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

16. 选择题	详细信息
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰

17. 选择题	详细信息
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子 A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

18. 选择题	详细信息
下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A.玛瑙 B.水晶 C.硅胶 D.硅石

19. 选择题	详细信息
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

20. 选择题	详细信息
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A.可能是N2与NO2的混和气体 B.只能是NO2一种气体 C.可能是N2与NO的混和气体 D.可能是O2与NO2的混和气体

21. 选择题	详细信息
检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

22. 选择题	详细信息
已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.＞＞＞Cl2 B.＞Cl2＞＞ C.＞＞Cl2＞ D.Cl2＞＞＞

23. 选择题	详细信息
二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪

24. 选择题	详细信息
把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中 C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

25. 选择题	详细信息
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则原混合物中铝粉的质量分数是 A.30％ B.50％ C.70％ D.90％

26. 选择题	详细信息
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL

27. 填空题	详细信息
前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）___________、____________。

28. 推断题	详细信息
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

29. 填空题

详细信息

汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 （1）汽车尾气中NO的来源是_________。 A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________ （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选） A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油

30. 实验题

详细信息

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。 （5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。

31. 计算题	详细信息
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________； （2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)