上海市2020年高三化学上半期试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素Rb的说法正确的是（ ） A.质子数是85 B.中子数是48 C.质量数是37 D.电子数为48

2. 选择题	详细信息
下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（ ） A.燃煤供热 B.风力发电 C.发展核能 D.植树造林

3. 选择题	详细信息
硫化氢气体不具有（ ） A.毒性 B.可燃性 C.还原性 D.漂白性

4. 选择题	详细信息
下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（ ） A.HCl B.Fe2O3 C.H2O D.NaOH

5. 选择题	详细信息
下列变化属于物理变化的是（ ） A.明矾净水 B.铵盐受热分解 C.液溴挥发 D.石油催化裂化

6. 选择题	详细信息
苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ） A.甲烷 B.乙烯 C.甲醛 D.乙酸

7. 选择题	详细信息
海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A.海水晒盐 B.电解饱和食盐水 C.海带提碘 D.用氯气制漂粉精

8. 选择题	详细信息
化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（ ） A.大量出汗后需补充氯化钠 B.骨质疏松需要补充钙元素 C.HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡 D.BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂

9. 选择题	详细信息
合成氨反应难以发生的根本原因是（ ） A.该反应是可逆反应 B.氮分子中存在氮氮叁键 C.该反应需要催化剂 D.氨气容易液化

10. 选择题	详细信息
埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是（ ） A.氧化铁较多的酸性土壤 B.潮湿疏松的中性土壤 C.碳颗粒较多的碱性土壤 D.干燥致密的中性土壤

11. 选择题	详细信息
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.酸性：H2SO4＞HClO B.金属性：Mg＞Al C.碱性：NaOH＞LiOH D.稳定性：CH4＞SiH4

12. 选择题	详细信息
某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。下列实验无意义的是（ ） A.观察明矾溶液为无色 B.取样，加水稀释，溶液蓝色变浅 C.取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色 D.取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

13. 选择题	详细信息
下列反应不能生成黄色固体的是（ ） A.氯气通入碘化钾溶液中 B.金属钠在空气中燃烧 C.碘水滴入硝酸银溶液中 D.硫化氢气体通入亚硫酸中

14. 选择题	详细信息
通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（ ） A.试管中气体颜色变浅 B.试管内液面慢慢上升 C.水槽中的液体溶有氯化氢 D.试管内壁的油滴是纯净物

15. 选择题	详细信息
纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ） A.主反应的原理相同 B.二氧化碳来源不同 C.都有氨的循环利用 D.都具有一定局限性

16. 选择题	详细信息
用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B.水分子的结构式：H—O—H C.甲烷的比例模型： D.氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

17. 选择题	详细信息
实验室制取乙酸丁酯的装置如图。下列对该实验的认识正确的是（ ） A.采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高 B.试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出 C.反应结束后混合液下层呈油状且有果香味 D.欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤

18. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ） A.H++NH3·H2O=NH4++H2O B.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C.2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ D.2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓

19. 选择题	详细信息
利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。 以下叙述中错误的是（ ） A.QDC和NBD互为同分异构体 B.相同条件下，NBD比QDC稳定 C.QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能 D.上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响

20. 选择题	详细信息
可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（ ） A.若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降 B.若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体 C.若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡 D.若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

21. 综合题	详细信息
二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl- 完成下列填空： （1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。 （2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。 ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4 若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。 （3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。 （4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。

22. 综合题

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工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=，已知该反应的正反应为放热反应。 （1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。 （2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。 （3）保持其他条件不变，探究的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。 （4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。

23. 实验题

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已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。 Ⅰ.溶液探究 （1）将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到___现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，滴加___（选填编号）。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液 （2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。____。 Ⅱ.气体探究 （3）将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由___。 最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是___（用离子方程式表示）。 （4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为___。（精确至小数点后第二位） （5）将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因___。

24. 推断题	详细信息
有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图： 已知：+HCN→（R和R′均表示烃基或氢原子） 完成下列填空： （1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。 （2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。 （3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。 ①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。 （4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线___。 （合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）