扬州市九年级化学月考测验（2017年上半期）完整试卷

1. 选择题	详细信息
下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶

2. 选择题	详细信息
下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都是氧化物 C. 氧元素的化合价相同 D. 都含有氧元素

3. 选择题	详细信息
下列物质不属于合金的是（ ） A. 青铜 B. 铝 C. 钢 D. 生铁

4. 选择题	详细信息
实验室用氯酸钾制氧气并回收二氧化锰和氯化钾，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化钾溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得氯化钾固体

5. 选择题	详细信息
光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )

6. 选择题	详细信息
已知：2Mg+CO22MgO+C在该反应中还原剂是 A. Mg B. CO2 C. MgO D. C

7. 选择题	详细信息
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D.

8. 实验探究题

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同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A～F为装置编号)。 (1)写出图D装置中甲仪器的名称_____。 (2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为___，其中二氧化锰起____作用；收集氧气可以选择____(填装置编号)。 (3)实验室制取H2通常选择下列药品中的_____(填药品序号)。 a 浓盐酸 b 锌粒 c 铁块 d 稀硫酸 实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是_____(填装置编号)。 (4)常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是____(填装置编号)。 (5)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____(填序号)。 a 将烧杯换成水槽 b 导管深入水中位置过深，气体无法逸出 c 将水换成冰水 d 先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

9. 填空题	详细信息
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 （3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）

10. 流程题	详细信息
工业上可以用FeSO4制取铁。 方案一：FeSO4Fe2O3Fe (1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式___。 (2)实验室中完成反应2时，固体颜色的变化是____。 方案二：已知FeCO3FeO +CO2↑；C +CO22CO (3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为___。 反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图： (4)曲线a、b差异的原因是_____。 (5)反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为_____。 （反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___。

11. 实验探究题

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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。 （一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】 单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？ 【猜想与假设】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 ①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。 ②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。 【实验现象】 当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。 【解释与结论】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】 联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。 （二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为 FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。 【含量测定】 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。 已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （1）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； ②缓缓通入纯净干燥的H2； ③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）； ④分别熄灭A处、C处酒精灯； ⑤再缓缓通入少量H2； ⑥再次称量必要装置的质量 （2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ； （3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 （4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）