安阳市2018年高一化学上册期中考试带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列除杂试剂及操作正确的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是（ ） A. 向试管中滴加液体  B. 碳酸氢钠受热分解 C. 除去CO气体中的CO2气体  D. 过滤 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体； ④用量筒量取23.10 mL溴水； ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液； A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶 ⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( ) A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩ C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 （ ） A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NA C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 常温常压下8gO3中含有8NA个电子 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ( ) ①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C. 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) A. NaHCO3 、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuCO3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A.  mol/L B.  mol/L C.  mol/L D.  mol/L |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O B. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ） A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是 A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是： A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 (3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+ 和 I- 共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 和Cl- ，可加入的试剂是 A. FeCl3 B. KMnO4 C. Cl2 D. HCl |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B. 根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2 C. 反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA D. 反应②中FeCl3 只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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有关物质的量的计算填空： （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。 （2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。 （3）30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。 （4）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = ______mol/L。 （5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子，则消耗SO2的体积（标准状况）是___________L。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中． （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______； （2）从碘水中提取碘______； （3）用自来水制取蒸馏水______； （4）分离植物油和水______； （5）与海水晒盐原理相符的是______． |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL； （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。  （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
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